Na2SO3与K2Cr2O7反应的方程式如下: 2Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 解释: Na2SO3是亚硫酸钠,K2Cr2O7是重铬酸钾。它们在酸性条件下反应会产生Na2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4和H2O。 该反应是一种氧化还原反应。在反应中,亚硫酸钠被重铬酸钾氧化为硫酸钠,同时重铬酸钾被还原为三...
总结:Na2SO3与K2Cr2O7反应的方程式为2Na2SO3 + K2Cr2O7 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 2Na2SO4 + 3H2O。这是一种氧化还原反应,重铬酸钾发生还原,硫代硫酸钠发生氧化,生成了硫酸铬、硫酸钾、亚硫酸钠和水。这个反应可以用于鉴别硫酸根离子的存在,也可以应用于定量分析和有机合成中的氧化反应。©...
这个反应是一种氧化还原反应,其中Na2SO3(亚硫酸钠)被氧化为Na2SO4(硫酸钠),而K2Cr2O7(重铬酸钾)被还原为Cr2(SO4)3(硫酸铬)。在这个反应中,亚硫酸钠的硫原子的氧化态从+4升高到+6,而重铬酸钾的铬原子的氧化态从+6降低到+3。 该反应的机理如下: 亚硫酸钠(Na2SO3)在水中溶解,形成Na+和SO3-2离子。重铬酸钾(...
Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学方程式 答案 3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O 结果二 题目 Na2SO3和K2CrO7反应的化学方程式 答案 还需要硫酸提供酸性环境:4Na2SO3 + K2Cr2O7 + 3H2SO4 = 4Na2SO4 + K2SO4 + 2CrSO4+ 3H2O相关推荐 1Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学方程式 2Na2SO3和K2CrO...
Na2SO3与K2Cr2O7按照3:1恰好完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】 由题意可知,Na2SO3为反应的还原剂,K2Cr2O7为反应的氧化剂,设还原产物中Cr元素的化合价为x,由得失电子数目守恒可得,Na2SO3与K2Cr2O7...
分析:Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应时,Na2SO3中的硫元素被氧化,K2Cr2O7中的铭元素被还原,得失电子的总数相等. 解答:解:根据题目已知条件:Na2SO3的物质的量是0.0012mol,K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol,也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3:1,作为还原剂, Na2SO3中只有S可以升价(不可能生成O2...
已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应,现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL,恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应,通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价 A. +1 B. +3 C. +4 D. +5 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】试题分析:设Cr元素在还原产物中的化合价为x,则根据电子得失守恒可知0.1 mol/L...
324 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 424 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知...
【题目】Na2SO3与K2Cr2O7的反应方程式 \$3 \mathrm { N a } 2 \mathrm { S O } 3 + 2 \mathrm { K } 2 \mathrm { C r } 2 \mathrm { O } 7 = = ?\$ 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 【解析】 \$3 \mathrm { N a } 2 \mathrm { S O } 3 + \mathrm { K } 2 \...
Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学方程式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Br2和Na2SO3的反应化学方程式是什么? Na2SO3和K2CrO7反应的化学方程式 亚硫酸钠与K2CR2O7反应...