Na2S 溶液与 Na2SO3 溶液混合,并加入适量的稀 H2SO4 ,有黄色沉淀产生,微热,无酸性气体产生’则原混合溶液中 Na2S 与Na2SO3 的物质的量之比为( ) A.3:2 B.1:2 C.2:1 D.1:1 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化剂和还原剂 识别陌生反应中的氧化剂和还原剂 氧化...
Na2S是硫化钠,是一种无机化合物,化学式为Na2S。Na2SO3是亚硫酸钠,也是一种无机化合物,化学式为Na2SO3。 在反应中,硫化钠和亚硫酸钠发生了氧化还原反应。硫化钠在反应中被氧化为亚硫酸钠,同时产生了硫元素。 这个反应可以分解为两个半反应:硫化钠的氧化半反应和亚硫酸钠的还原半反应。
Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物. 请回答下列问题:(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ___ .(2
【分析】向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,这主要是因为反应物中Na2S→产物中S,硫元素的化合价升高做还原剂,反应物中Na2SO3→产物中S硫元素的化合价降低做氧化剂,根据氧化还原反应中转移电子总数相等,可对该反应进行配平,电子转移的方向为从还原剂转移至氧化剂。 【详解】(1)向Na2S...
将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合.并加入适量的稀硫酸.产生黄色沉淀.微热.无酸性气体放出.则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为( ) A.3:2B.2:1C.1:2D.1:1
(1)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,发生的反应中有:化合价升高: Na2SS化合价降低:Na2SO3S所以可配平为2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O用单线桥标注电子转移的方向和数目为:4e 2Na_2S+Na_2SO_3+3H_2SO_4=3Na_2SO_4+3H_2O+3H_2SO_4 (2)反应中Na2S为还原剂,其中被...
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NA2S叫硫化钠，为白色固体，可与大部分可溶性重金属盐发生复分解产生硫化物沉淀（如：NA2S+CuCl2==CuS↓+...
将等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀硫酸,有淡黄色沉淀产生,反应过程中无酸性气体放出,再微热,始终无酸性气体放出,则原混合液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为() A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:A。 由信息可知,Na2S溶液和Na2SO3溶液混合,反应生成S,Na2S...
百度文库 期刊文献 会议na2so3 和na2s 溶液反应方程式na2so3 和na2s 溶液反应方程式 离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+ ==3H2O+3S 这个反应在酸性条件下才会发生。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...