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1.向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀.则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2. 答案 分析 发生Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O,S元素化合价由+4价降低为0,则Na2SO3为氧化剂,S元素化合价由-2价升高为0,则Na2S为还原剂,以此计算.解答 解:淡黄色沉淀为S,可知发生...
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解答解:淡黄色沉淀为S,可知发生反应为Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O,S元素化合价由+4价降低为0,则Na2SO3为氧化剂,S元素化合价由-2价升高为0,则Na2S为还原剂,由反应可知,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2, 故答案为:1:2.
1:2;11:13;c(HS-)+c(H2S);4Na2SO3宫武日3Na2SO4+Na2S解:(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,反应的方程式为:Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O,Na2S→S硫元素的化合价升高做还原剂,Na2SO3→S硫元素的化合价降低做氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2;...
(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,反应的方程式为:Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O,Na2S→S硫元素的化合价升高做还原剂,Na2SO3→S硫元素的化合价降低做氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2;故答案为:1:2;(2)设Na2SO3的物质的量x,Na2S的物质的量为y,则 ...
将Na2SO3和Na2S的混合物若干配制成50g溶液,加入50g一定浓度足量的HCl,放出气体0.448L(标准状况),混合液为96.9克,求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量为多少?能不能将有关的方程式列一下, 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50克溶液,加入50...
【解析】(1)①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,反应的方程式为:Na2SO3+2Na2S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H2O,Na2S→S硫元素的化合价升高做还原剂,Na2SO3→S硫元素的化合价降低做氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2;故答案为:1:2;②设Na2SO3的物质的量x,Na2S的物质的量...