百度试题 结果1 题目实验室用Na2SO3固体与较浓的H2SO4(太稀时,生成的SO2会___)反应制取SO2。相关知识点: 试题来源: 解析 溶解在溶液中 反馈 收藏
na2so3与稀硫酸反应的离子方程式na2s2o3+h2so4===na2so4+s(沉淀)+so2+h2o,离子方程式:S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂0。 硫代硫酸钠是常见的硫代硫酸盐,化学式为Na2S2O3,是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物,因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。Na₂S₂O₃里的“S”平均是+...
[解析]解:鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4,各取试样适量,分别置于两支试管甲、乙中,分别向甲、乙中滴加足量的BaCl2溶液,都生成白色沉淀.静置,将甲中上层清液注入乙中,若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体,则说明乙中原来加入的是Na2SO3溶液.甲试管中则是稀H2SO4;若试管乙中白色沉淀现象不消失,则证明试管乙...
通过Bacl2溶液和试管，我们可以有效地鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。以下是具体的鉴别步骤、现象及结论：首先，我们取其中一个样品放入试管中。如果另一溶液滴入后，立即产生气泡，说明滴入的是Na2SO3，而被滴样品则是H2SO4。这种化学反应的离子方程式为：SO32- + H+（不足）＝HSO3-+ H+（过量）＝SO2↑...
首先制取SO2,Na2SO3+H2SO4==加热==Na2SO4+H2O+SO2↑,这里的H2SO4是稀硫酸;SO2+O2==V2O5==SO3SO3+H2O===H2SO4 ,这里的H2SO4是稀硫酸,如果制取浓硫酸,可以通过提纯浓度为75%的硫酸,再吸收三氧化硫既得浓硫酸.切忌不可用水吸收,那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾,不利于产品的收集. 解...
答案:取部份 Na2SO3、H2SO4,分装甲、乙二支试管中,分别滴加 BaCl2;均产生白色沉淀,至刚好 彻底。静置片刻,把甲试管中澄清液倒入乙试管中,假设乙试管中沉淀消失并产生气体,那末 乙试管原液是 Na2SO3,甲是 H2SO4。假设无反响,那末乙液是 H2SO4,甲是 Na2SO3反馈...
Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + H2O2Na2SO3 + H2SO4 == 2NaHSO3 + Na2SO4由于量的不同有如上3个反应,亚硫酸钠与浓硫酸反应也是复分解反应,方程式同上 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式 亚硫酸钠和浓硫酸的反应式 硫化钠,...
用稀硫酸或浓硫酸都可以制取SO2 方程式为:N2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 虽然用稀硫酸也能生成SO2,但是SO2在水中的溶解度比较大,而浓硫酸一方面含水量较少,另一方面浓硫酸吸水,所以SO2在浓硫酸中的溶解度大大减小.这样就能获得较多的SO2气体.而稀的获得的少 分析总结。 虽然用稀硫酸也能生成so2但是so2在水中的...
(1)试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式:(与碳酸钙和稀盐酸的化学反应相似)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑. (2)二氧化硫气体与硫化氢(H2S)气体常温下混合反应,生成黄色固体硫(单质)和水.试写出此反应的化学方程式SO2+2H2S=2H2O+3S↓. 试题答案 ...
解答一 举报 Na2SO3 + 2H2SO4 == 2NaHSO4 + SO2↑ + H2ONa2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + H2O2Na2SO3 + H2SO4 == 2NaHSO3 + Na2SO4由于量的不同有如上3个反应,亚硫酸钠与浓硫酸反应也是复分解反应,方程式同上 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...