1鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.请按要求完成表: 步骤 操作 现象及结论 1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许. 2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量. 3 ___ ___,则甲是Na2SO3溶液,乙是稀H2SO4. ___,则甲是稀H2SO4,乙是Na2SO3溶液. 说明:第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂...
鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.请按要求完成表: 步骤 操作 现象及结论 1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许. 2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量.
【1】实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制二氧化硫气体.二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水生成亚硫酸(H2SO3).(1)试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式:(与碳酸钙与盐酸的化学反应相似)__(2)制取二氧化硫时,应选用下图所示的__装置(填代号,下...
溶液混合,并加入适量的稀 H2SO4 ,有黄色沉淀产生,微热,无酸性气体产生’则原混合溶液中 Na2S 与Na2SO3 的物质的量之比为( ) A.3:2 B.1:2 C.2:1 D.1:1 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化剂和还原剂 识别陌生反应中的氧化剂和还原剂 氧化还原反应的综合考察 ...
首先制取SO2，Na2SO3+H2SO4==加热==Na2SO4+H2O+SO2↑，这里的H2SO4是稀硫酸；SO2+O2==V2O5==SO3 SO3+H2O===H2SO4 ，这里的H2SO4是稀硫酸，如果制取浓硫酸，可以通过提纯浓度为75%的硫酸，再吸收三氧化硫既得浓硫酸。切忌不可用水吸收，那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾，...
因为浓h2so4浓度过高，若98%浓h2so4，它在参加反应过程中很难电离出离子，所以和na2so3固体很难反应生成so2气体，故不能用太浓的h2so4.若h2so4浓度太稀，也就是水太多，生成的so2溶于水中，得不到太多的so2气体，所以h2so4的浓度也不能太低。综合上述，最好用70%左右的浓h2so4.
【1】（1）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气大，可溶于水，因此只能用向上排空气法...
(2021·北京师大附中二模)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择):取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 相关...
Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2Na2SO3 + H2SO4 == 2NaHSO3 + Na2SO4 由于量的不同有如上3个反应,亚硫酸钠与浓硫酸反应也是复分解反应,方程式同上 分析总结。 由于量的不同有如上3个反应亚硫酸钠与浓硫酸反应也是复分解反应方程式同上结果...
百度试题 结果1 题目不用很稀的H2SO4与NA2SO3反应的原因是用H2SO4与NA2O3反应制取SO2为什么不用教稀的H2SO4 相关知识点: 试题来源: 解析 硫酸很稀反应生成物二氧化硫不能排除、影响反应 反馈 收藏