因此,本题正确答案是:蒸馏烧瓶;吸收SO2等尾气,防止污染;(3)①用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠,滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液变为蓝色,且30s内不恢复原色,说明反应到达终点,因此,本题正确答案是:滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液变为蓝色,且30s内不恢复原色;②终点读数为18.10mL,起点读数为0.00mL,故消耗碘的标准...
故答案为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2;吸收SO2等气体,防止污染空气; (2)锥形瓶中得到的大量浅黄色沉淀为S,气溶解性较小,为使反应物充分混合而提高产率,所以采用搅拌的 方法, 故答案为:使生成的S与反应物充分混合,提高产率; (3)Na2s2O3?5H20易溶于水,在中性、碱性溶液中很稳定,但能和酸反应而导致Na2s2...
解析 先和NA2S反应,因为他们是归中反映(生成S)有化合价变化 而与NA2CO3生成NA2SO3,无化合价变化,接着还是会与NA2S生成S结果一 题目 SO2通入NA2S和NA2CO3 溶液中,SO2先和谁反应,为什么? 答案 先和NA2S反应,因为他们是归中反映(生成S)有化合价变化 而与NA2CO3生成NA2SO3,无化合价变化,接着还是会与NA2S生成S相关推荐...
[解析]将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,并结合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),根据电子守恒,恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2;在2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1,故...
解析2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,Na2S中S元素的化合价从-2升高到+2,SO2中S元素的化合价从+4降低到+2,所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1,故A正确;恰好完全反应时Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2,故B正确;反应中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1 mol Na2S2O3,转移 mol...
工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。:S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。以下说法不正确的选项是〔
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 本实验对Na2S纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯.已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.提纯过程为:将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,加入一定质量的酒精和少量水.按图1所示装配所需仪器,向冷凝管通入冷却水,同时水浴加热.待烧...
工业上可利用将SO2通入含有一定比例的Na2CO3和Na2S的混合溶液中制取Na2S2O3,其原理为:①SO2(g)+Na2CO3(aq)═Na2SO3(aq)+CO2(
Na2S+Na2CO3+4SO2 加热 . 3Na2S2O3+CO2,实验装置如图(夹持仪器省略)(1)A中发生的化学方程式为;(2)甲同学发现加热A后,液面下的铜丝变黑,假定黑色物质为单一成分,该同学对此成分提出了以下假设:假设1:;假设2:可能是CuS;假设3“可能是Cu2O乙同学指出假设3一定不成立,理由是为了确定假设1和假设2那种正确,乙同学...
楼主，你好：我们先把最终的化学方程式写下来就一眼能看出：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2CO3和SO2消耗比是：1:1 2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ NA2S和SO2消耗比是：1:1.5 所以1L1MOL/L的NA2S吸收SO2的量多。希望对您有用！