第一步反应:2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓第二步反应:FeCl2+Na2S=FeS+S+2NaCl总反应:2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCl+S↓现象:既有黄色沉淀,又有黑色沉淀硫化钠溶液滴入氯化铁溶液时,氯化铁过量,只发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓现象:只有黄色沉淀...
解析 Na2S过量:2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓FeCl3过量:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓结果一 题目 Na2S与FeCl3反应的方程式 答案 Na2S过量:2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓ FeCl3过量:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓ 相关推荐 1 Na2S与FeCl3反应的方程式 ...
②实验现象相同的原因:实验2中两份溶液的c(H+)相同,都存在平衡Fe2S3(s)⇌2Fe3+(aq)+3S2-(aq),H+与S2-结合生成H2S,酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应,两种因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低,平衡正向移动; 实验现象不同的原因:...
Fecl3在水中分解为Fe3+和3Cl-离子,而Na2s则分解为2Na+和S2-离子。反应过程中,Fe3+与S2-发生配位,生成FeS沉淀。同时,Cl-和Na+不参与反应,因此在离子方程式中保留。所以,反应的离子方程式可以写作:2Fecl3 + 3Na2s → 2FeS↓ + 6NaCl。 反应生成的产物主要有两种,一种是FeS沉淀,另一种是NaCl溶液。FeS沉淀...
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀,方程式如楼上所写.向FeCl3溶液加Na2S溶液,由于开始FeCl3过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe^2+不能生成FeS沉淀,方程式:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
FeCl3溶液与Na2S溶液反应: ①Na2S少量时铁离子将硫离子氧化成硫单质,铁离子还原成亚铁离子:2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ 故答案为:2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓; ②Na2S过量时溶液中生成的亚铁离子与硫离子生成FeS沉淀:2Fe3+ + 3S2- = 2 FeS ↓+ S↓,故答案为:2Fe3+ + 3S2- = 2 FeS ...
解:FeCl3过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe2+不能生成FeS沉淀,方程式:2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓, Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe2+与S2-反应生成FeS沉淀,方程式:2FeCl3+Na2S=2FeS↓+S↓故答案为: 2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓; 2FeCl3+Na2S=2FeS↓+S↓ 当溶液混合时,如能发生双水解反应...
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀,方程式如楼上所写.向FeCl3溶液加Na2S溶液,由于开始FeCl3过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe^2+不能生成FeS沉淀,方程式:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
na2s与fecl3溶液反应的实验探究及思考 实验探究: 1、将实验室分装250 ml的Erlenmeyer干燥量瓶中,加入约40 ml的0.1 mol/L的Na2S溶液和40 ml的0.1 mol/L的FeCl3溶液; 2、摇动量瓶将Na2S和FeCl3溶液混合均匀; 3、观察反应后的溶液的颜色变化,记录实验结果。 思考: Na2S和FeCl3的反应可以用下式来表示: 2 Na2S ...
1. FeCl3与Na2S反应生成的产物包括FeS、Cl-和Na+。 2. 反应过程中,Fe3+和S2-发生了化学结合,形成了硫化铁产物FeS。 3. 反应中Cl-和Na+起到了中性作用,并未参与化学反应。 FeCl3与Na2S反应的离子方程式可以帮助我们更清晰地了解这一化学反应的机理和过程,对于深入理解离子间的相互作用和离子反应有着重要的意义...