第一步反应:2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓第二步反应:FeCl2+Na2S=FeS+S+2NaCl总反应:2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCl+S↓现象:既有黄色沉淀,又有黑色沉淀硫化钠溶液滴入氯化铁溶液时,氯化铁过量,只发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓现象:只有黄色沉淀...
2FeCl3+Na2S=2NaCl+2FeCl2+S↓(注意:不存在Fe2S3此物质), 你说的双水解是什么意思(Na2S在水溶液中本来就近乎完全水解,可当碱溶液使用(好象我后来忘了告诉你了)) 至于“如何判断在有几种反应同时可能进行的体系中各反应进行的先后顺序”,如果你知道化学正反应平衡常数便可,谁越大谁的反应趋势越大,即大的为主...
【题目】某小组研究FeCl3与Na2S的反应,设计了如下实验: 实验a 实验b 实验c FeCl3 体积 5 mL 10 mL 30 mL 实验 现象 产生黑色浑浊,混合液pH=11.7 黑色浑浊度增大,混合液pH=6.8 黑色浑浊比实验b明显减少,观察到大量黄色浑浊物,混合液pH=3.7 I. 探究黑色沉淀的成分 ...
弄清楚这个就好办了,我觉得跟水解不搭边往FeCl3滴加Na2S会是溶液由黄色变为浅绿色,然后又产生沉淀FeS(为黑褐色六方晶体,难溶于水)往Na2S滴加FeCl3就是FeCl3溶液由黄色变为浅绿色,再没有别的现象了 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 FeCl3和Na2S反应生成什么?如何反应(反应方程式)?是先发生...
1. FeCl3滴入Na2S溶液中，溶液呈强碱性，此时Fe3+不能氧化S2-，且Fe2S3有一定的稳定性（双水解较慢），所以反应为 ①2Fe3+ +3S2- == Fe2S3↓ ②Fe3+ +3S2- + 3H2O==放置数日==Fe(OH)3+ 3HS- 两反应同时进行，但①快得多，所以实验现象是有黑色沉淀 2. Na2S溶液滴入FeCl3中，溶液...
某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。(1)0.1 mol∙L−1 Na2S溶液的pH为12.5,用离子方程式表示其显碱性的原因:
试题来源: 解析 FeCl_3 溶液与 Na_2S 溶液反应,当FeCl3过量时发生下列反应2Fe^(3+)+S^(2-)=2Fe^(2+)+S↓ ,所以会生成Fe2+和S↓;当 Na_2S S过量时,多余的 S^2 的会与 Fe^(2+) 反应生成 FeS↓即当Na2S过量时会生成FeSl和S↓. 反馈 收藏 ...
FeCl3滴入Na2S，溶液碱性很强，Fe2S3较为稳定，所以会出现黑色的Fe2S3沉淀和红褐色的Fe(OH)3沉淀混合物。放置1-2日，黑色沉淀逐渐变成红褐色，并很慢地放出气泡。Na2S滴入FeCl3，溶液显较强酸性，Fe3+可以氧化S2-，所以有淡黄色的S单质和红褐色的Fe(OH)3*（Fe2S3不再稳定，而直接双水解）同时...
Fe2S3溶于稀硫酸也会生成H2S,出现臭鸡蛋气味,H2S和溶解后产生的Fe3+发生氧化还原反应生成S,也会出现淡黄色悬浊液。(8)由上述实验可知,FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应且反应的产物、实验的现象与 反应物的用量等有关(写出一条即可)。【考点】性质实验方案的设计;盐类水解的应用;沉淀...
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与 S^2-反应生成FeS沉淀 2FeCL3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓ 向FeCl3溶液加Na2S溶液,由于开始FeCl3过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe^2+ 不能生成FeS沉淀,方程式:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓ ...