解析 Na2S过量:2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓FeCl3过量:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓结果一 题目 Na2S与FeCl3反应的方程式 答案 Na2S过量:2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓ FeCl3过量:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓ 相关推荐 1 Na2S与FeCl3反应的方程式 ...
FeCl3溶液与Na2S溶液反应: ①Na2S少量时铁离子将硫离子氧化成硫单质,铁离子还原成亚铁离子:2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ 故答案为:2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓; ②Na2S过量时溶液中生成的亚铁离子与硫离子生成FeS沉淀:2Fe3+ + 3S2- = 2 FeS ↓+ S↓,故答案为:2Fe3+ + 3S2- = 2 FeS ...
②实验现象相同的原因:实验2中两份溶液的c(H+)相同,都存在平衡Fe2S3(s)⇌2Fe3+(aq)+3S2-(aq),H+与S2-结合生成H2S,酸性条件下Fe3+与S2-发生氧化还原反应,两种因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低,平衡正向移动; 实验现象不同的原因:...
Fecl3在水中分解为Fe3+和3Cl-离子,而Na2s则分解为2Na+和S2-离子。反应过程中,Fe3+与S2-发生配位,生成FeS沉淀。同时,Cl-和Na+不参与反应,因此在离子方程式中保留。所以,反应的离子方程式可以写作:2Fecl3 + 3Na2s → 2FeS↓ + 6NaCl。 反应生成的产物主要有两种,一种是FeS沉淀,另一种是NaCl溶液。FeS沉淀...
Fecl3,即三氯化铁,是一种常见的无机盐,具有较强的氧化性。而Na2s,即硫化钠,是一种碱性物质。当这两种物质发生反应时,会生成一系列新的物质。 接下来,我们按照离子方程式书写规则,给出该反应的离子方程式: 2Fecl3 + 3Na2s → 2FeS + 6NaCl 在这个方程式中,我们可以看到反应物Fecl3和Na2s,以及生成物FeS和NaCl。
试题来源: 解析 FeCl_3 溶液与 Na_2S 溶液反应,当FeCl3过量时发生下列反应2Fe^(3+)+S^(2-)=2Fe^(2+)+S↓ ,所以会生成Fe2+和S↓;当 Na_2S S过量时,多余的 S^2 的会与 Fe^(2+) 反应生成 FeS↓即当Na2S过量时会生成FeSl和S↓. 反馈 收藏 ...
百度试题 结果1 题目【题目】按要求写出FeCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式。1 Na_2S 少量:,(2)Na2S过量: 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】(1 2Fe^(3+)+S^(2-)=2Fe^(2+)+S↓(2 2Fe^(3+)+3S^(2-)=2FeS↓+S↓ 反馈 收藏
【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。 【实验一】 已知:FeS、Fe2S3均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设: ⅰ.Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ.Fe3+被S2还原,生成沉淀FeS和S。
na2s与fecl3溶液反应的实验探究及思考 实验探究: 1、将实验室分装250 ml的Erlenmeyer干燥量瓶中,加入约40 ml的0.1 mol/L的Na2S溶液和40 ml的0.1 mol/L的FeCl3溶液; 2、摇动量瓶将Na2S和FeCl3溶液混合均匀; 3、观察反应后的溶液的颜色变化,记录实验结果。 思考: Na2S和FeCl3的反应可以用下式来表示: 2 Na2S ...
1. FeCl3滴入Na2S溶液中，溶液呈强碱性，此时Fe3+不能氧化S2-，且Fe2S3有一定的稳定性（双水解较慢），所以反应为 ①2Fe3+ +3S2- == Fe2S3↓ ②Fe3+ +3S2- + 3H2O==放置数日==Fe(OH)3+ 3HS- 两反应同时进行，但①快得多，所以实验现象是有黑色沉淀 2. Na2S溶液滴入FeCl3中，溶液...