解析 N3-中N的氧化数为-1/3,N原子均采取sp杂化。N3-的等电子体物种如CO2、N2O、NO2+。(3分) 结果一 题目 N−3 离子中 N 的氧化数为多少?其中氮原子(中心)采取何种杂化类型?写出两种与 N−3 离子是等电子体的物种。 答案 N−3 中 N 的氧化数为 −1/3,N 原子均采取 sp 杂化。N−3 ...
杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键的数目,所以N3-中心氮原子孤电子对数为0,σ键的数目为2,所以杂化轨道数为2,故N3-离子杂化类型为sp; (3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对,能够与Co+形成配位键,共有5个氨分子和1个N3-离子,Co3+的配位数是...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 sp杂化 分析总结。 n3中心原子的杂化轨道类型3在下面负在上面急求快解答结果一 题目 N3-中心原子的杂化轨道类型 3在下面 负在上面 急 求快解答 答案 sp杂化相关推荐 1N3-中心原子的杂化轨道类型...
sp 杂化是指原子轨道中的一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化,形成两个等能的杂化轨道。这种杂化类型常见于含有一个中心原子和两个外围原子的分子,例如 ClO-。 【计算方法】 计算n3 负离子的杂化类型需要考虑原子间的键长、键角和电子密度等因素。其中,键长和键角可以通过实验测量得到,而电子密度则可以通过量子化学...
为什么不能用VSEPR?N3 -离子,中心原子的价电子为5,每个配位原子N提供-1个电子(平时我们只说H和卤素提供1个电子,O和S不提供,现在我给你补充说N和P提供的是-1个电子),再加上外来电子1个,总共有5-1*2+1=4,所以中心原子的价层电子数为4,对数为4/2=2,所以是直线型分子,sp杂化.
您好，这是化学高中知识 N3-又叫叠氮酸根，与二氧化碳等电子体杂化方式为SP 高中阶段，根据等电子体原理进行判断，空间结构与二氧化碳类似 他其实就是二氧化碳的等电子体 在高中，您只要掌握二氧化碳的空间结构和杂化方式就可以了 他其实这里就是考了一个等电子体的概念，你要知道n3负，和二氧化碳，他是等...
根据VSEPR理论,氮原子周围的共价键会尽量与距离最近且能量最稳定的轨道杂化。在N3-负离子中,氮原子的3个p轨道与一个s轨道通过杂化形成4个等能量的杂化轨道。 N3-负离子的杂化类型可以使用简单的线性组合方法计算得到。线性组合法是一种用于计算杂化轨道的方法,它通过将原子的原始轨道线性组合起来形成杂化轨道。在这个...
负离子杂化是指在化学反应中,一个原子或一个离子通过接受或捐赠电子对,形成一个新的化合物。通常,负离子具有较高的电子亲和力,能够吸引电子对。在负离子杂化过程中,原子或离子的电子构型发生改变,形成一个新的化合物。 二、负离子杂化类型的分类 根据杂化原子的电子亲和力和反应条件,负离子杂化可以分为以下几种类型...
首先,n3 负离子是指具有三个单电子的负离子,例如氮气分子中的氮三负离子。了解 n3 负离子的杂化类型对于理解其化学性质和反应机制具有重要意义。本文将介绍 n3 负离子杂化类型的计算方法及其在材料科学、生物医学和环境科学等领域的应用。 要计算n3 负离子的杂化类型,首先需要了解其理论基础。杂化轨道理论认为,原子...
(2)该配离子为[Co(N3)(NH3)5]2+,Co3+的配位数为6,成键原子之间只能形成一个σ键,1mol该配离子含有σ键的数目是23NA;N3-可以看作是(NN2)-,有2个σ键,孤电子对数为(5+1-2×3)/2=0,杂化类型为sp; (3)N元素电负性比O元素小,N原子更容易提供孤电子对,形成配位键更稳定; (4)晶胞中Fe2+个数...