如何比较S和N的非金属性强弱? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报无法直接比较.因为非金属性 N<O,非金属性 S<O,无法通过中介媒介比较非金属性.只能通过S、N的电负性比较,电负性 N>S,所以非金属性N>S 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
因为非金属性 N<O,非金属性 S<O,无法通过中介媒介比较非金属性.只能通过S、N的电负性比较,电负性 N>S,所以非金属性N>S 分析总结。 因为非金属性no非金属性so无法通过中介媒介比较非金属性结果一 题目 如何比较S和N的非金属性强弱? 答案 无法直接比较.因为非金属性 N<O,非金属性 S<O,无法通过中介...
【解析】【解析】(1)除去HCI中的Cl2,因氯气是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,HCl具有极性,不溶于四氯化碳,故让混合气通过四氯化碳洗气,氯气溶解除去,得到纯净的HCl气体。(2)比较N和S的非金属性:因N和S在元素周期表中是对角线关系,非金属性强弱相近。其非金属性的相对强弱,可以通过比较其原子半径和电负性大...
硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的，所以难以运用元素周期律来比较。但是可以根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04，而S的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金属性强于Cl。也可以根据氢化物的稳定性来...
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质.如2F2+2H2O=4HF+O2↑;O2+4HCl=2H2O+2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ;3Cl2+2NH3=N2+6HCl;Cl2+H2S=S+2HCl.6.非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱....
但是说到非金属性其实就是吸电子的能力,也就是电负性.电负性越大非金属性越强 元素电负性(鲍林标度) 氮3.04 硫 2.58 而且硝酸的氧化性也比硫酸强 所以N比S非金属性强 分析总结。 但是氮气本身十分稳定因为两个氮原子之间形成的是氮氮三键键能很大不易断裂所以不容易发生化学反应结果一 题目 怎么比较N和S的非金...
但是可以根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.从电负性理论来看，硝酸酸性强于硫酸。当然是理论而已，事实很多时候不一定符合理论。毕竟化学的很多理论都有例外。但实际上，这两个的酸性都很强，而且很难区分的。
s和n的非金属性,电负性s小于n.但是酸性h2so4大于hno3 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.但是可以根据电负性的知识来判断:N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.从电负性理论来
但如果是根据越往右上角非金属性越强的结论比较N和S的非金属性强弱的时候，你会发现它们处于左上右下...
非金属性，即氧化性，同一周期从左向右逐渐递增；同一主族从上到下逐渐递减。另外，左上角的大于右下角的。所以，N大于S，O大于CL。N大于S，这只能硝酸的氧化性将比硫酸的大，但该氧化性大小规律是一般规律，且该规律与酸浓度还有关系。并不是所有元素都适用于这一规律。至于酸性，并不能借此比较。