非金属性和氧化性的关系 氧化性指的是具体物质的性质,物质得到电子的能力越强,其氧化性与非金属性的关系如下: 非金属性越强,单质的氧化性一般越强 根据氧化性顺序:F2>Cl2>Br2,可得到非金属性顺序:F>Cl>Br 有例外,如:非金属元素N,它的非金属性比较强,但单质N2的氧化性却比较弱; 一般情况下,对于元素形成...
金属性元素倾向于失电子，显现出较强的还原性，表现为还原剂。而非金属性元素倾向于得电子，显示较强的氧化性，充当氧化剂。在化学反应中，电子的得失决定了元素的性质，金属性与非金属性之间的联系，以及氧化性与还原性的关系，皆与电子的转移密切相关。这不仅是理论概念，更是化学反应实际过程中的关键。
那非金属的性质呢? 相关知识点: 物质结构与性质 元素周期律 元素周期律 元素周期律的变化规律 同主族元素性质的变化规律 试题来源: 解析 元素的金属性越强是还原性越强.金属不具有氧化性非金属一般具有非金属性,即单质具有氧化性.其阴离子具有还原性.非金属性越强氧化性越强...
总结起来就是：金属性越强的元素还原性越强，非金属性越强的元素氧化性越强
对单质而言，金属性越强，其还原性越强（金属性越强越容易失去电子）非金属性越强氧化性越强（非金属性越强越容易得到电子）
可以理解为金属性就是失电子能力就是还原性，非金属性就是得电子就是氧化性。一般来说一种元素的最外层电子小于四个就主要显示金属性（注意主要）大于等于四个就主要显示非金属性。而长周期元素就是原子序数比较大的元素由于半径大易失电子大多表现还原性即金属性 ...
一般，金属性和非金属性是对元素说的：容易失去电子的元素金属性强；容易得到电子的元素非金属性强。氧化性和还原性是对物质说的：容易失去电子的物质有还原性；容易得到电子的物质有氧化性。金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。氧化性是指物质得电子的能力。
从右到左，金属性越强，对于单质的还原性越强，氧化性越弱，对于离子，还原性越弱，氧化性越强 ...
第一电离能越高，原子越难失去一个电子。失去电子能力（还原性）越弱的话，得到电子能力（氧化性）就越强。而金属性是还原性的一种，单质的还原性就是金属性，非金属性是氧化性的一种，单质的氧化性就是非金属性。 非金属性越强，电负性就越强。