题目 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ:;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:。下列推断错误的是 A. 由反应Ⅰ可知,Pb2O3可表示为PbO·PbO2 B. 由反应Ⅱ可知,PbO2可与浓盐酸反应生成Cl2 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性: D. Pb可与稀硝酸发生反应: 相关知识点: 试题来源: ...
PbO2 等三种物质为反应物,PbSO4 难溶于水,则Pb元素的化合价降低,Mn元素的化合价升高,所以反应物为PbO2 、MnSO4 、HNO3 ,该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4 +6HNO3 ═3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2 O。A.Pb(NO3)2是生成物HNO3是反应物,选项A错误;B. MnSO4是反应物,HMnO4是生成物,选项B错误;C....
先找化合价发生变化的元素，Mn失去5个电子从+2变成+7,Pb得到2个电子从+4变成+2，根据转移的电子数相等，求5和2的最小公倍数是10，所以MnSO4系数是2，PbO2系数是5，由MnSO4的系数是2，所以得到的PbSO4，HMnO4系数是2，由Pb元素守恒，Pb(NO3)2的系数是3，得到HNO3系数是6，最根据氢元素配平H2...
b = 5 (PBO2) c = 4 (HNo3) d = 1 (PB(MnO4)2) f = 2 (PB(No3)2) g = 2 (PBSO4) h = 2 (H2O) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that a...
PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平? PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O的配平 配平下列氧化还原反应方程式:Mn(NO3)2+pbo2+HNO3---HMno4+pb((NO3)2+H2O 请说说方法和过程 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考...
【分析】PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水,则Pb元素的化合价降低,Mn元素的化合价升高,所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3,以此解答该题.结果一 题目 现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水。下列判断正确的是() A. ...
已知Pb3O4 与稀 HNO3 发生反应 I:Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O,PbO2 与酸化的MnSO4 溶液发生反应 II:5PbO2+2
PbO2为反应物,则Pb(NO3)2、PbSO4为生成物，Pb的价态从+4变为+2，化合价降低，所以Mn的价态升高，MnSO4为反应物，HMnO4为生成物，再根据质量守恒可确定HNO3是反应物，H2O是生成物。反应方程式为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3 =2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O (1)该反应的还原剂是 MnSO4 ...
2+2OH-. 试题答案 分析:(1)PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水,则Pb元素的化合价降低,Mn元素的化合价升高,所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3;(2)Mn元素的化合价升高,被氧化,硝酸中各元素的化合价不变,反应中生成盐;(3)由n=cV及Pb元素的化合价变化来计算转移的电子;(4)PbO2与浓盐酸发生氧化还原反应...
综合题中信息可知,结合题给的七种物质的性质和化合价特点,由铅的变化可知Pb(NO3)2、PbSO4必为生成物,所以HNO3应为反应物,氧化还原化合价有升有降的反应特点,可推知MnSO4为反应物,HMnO4为生成物,最终可得反应方程式应为:5PbO2+2MnSO4+6HNO3=3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O,结合选项分析可知C正确。 故...