方程式是5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4↓+2H2O为什么不写成2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 =2HMnO4+ 5PbSO4 ↓+ 2H2O 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应的综合考察 ...
C加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O,A、充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确;B、用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故B正确;C、2m...
解答解:加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A.用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正确; B.充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故B正确...
请帮忙写几个离子方程式1、PbO2和MnSO4,H2SO4溶液2、Cu2O和稀HNO33、KMnO4溶液中通入SO24、双氧水和KMnO4(H2SO4)5、草酸钾和KMnO4(H2SO4)
PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故不能用盐酸代替硫酸，故B正确；...
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+。取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是( ) A. 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B. 上述实验中不能用盐酸代替硫酸 C. 在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 D. 若上述实验完全反应...
MnO−4。取 1 支试管,加入少量 PbO2 固体和 2 mL 6 mol/L H2SO4,然后滴入 2 mL 1 mol/L MnSO4 溶液。试回答: 搅拌后,溶液的颜色变化是 。 反应的化学方程式是 ,硫酸的作用是 。 (“能”或“不能”)用盐酸来代替 H2SO4,其原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】： style='font-size: 16px;'>(1) 取少许粉末加入MnSO4溶液和H2SO4，微热，若溶液变红(有PbSO4生成)，则粉末为PbO2。 style='font-size: 16px;'> 5PbO2 + 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O； style='font-size: 16px;'>(2) 余下二种试剂分别...
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和3mL 8mol/L H2SO4溶液,然后滴入3mL 2mol/L无色的MnSO4溶液.试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色将变为 .(2)反应的生成物中一定不变的大量阴离子是 (填离子符号)在该反应过程中H2SO4的作用是 .(3)能否用盐酸来代替硫酸...
解答:解:加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A、充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确; B、用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故B...