mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
(1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子方程式...
MnO4+和H2O2和H+怎么反应 相关知识点: 试题来源: 解析 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 结果一 题目 MnO4+和H2O2和H+怎么反应 答案 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 相关推荐 1 MnO4+和H2O2和H+怎么反应 ...
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2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成...
(1)2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑ (2)KMnO4 O2 NA (3)2H2O2=2H2O+ O2↑ 0.5 NA (1)根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知,反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。 (2)高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水...
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___. (2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0。5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___. (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为___;...
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___。 (2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应...
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氧化反应:H2O2– 2e-= 2H++ O2↑ 还原反应:MnO4-+ 5e-+ 8H+= Mn2++ 4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:。 (2)反应中氧化剂是;氧化产物是;若有0.5molH2O2参加此反应,电子一转移个数为。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为;这时若有0.5molH2O2发生...