A.SO2与酸性KMnO4溶液的反应的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+,故A正确;B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3)2++2H2O,故C错误;D.石灰水与过量碳酸氢钠溶...
A. SO2与酸性KMnO4溶液的反应:5SO2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. 硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ D. Ca OH===CaCO↓ HO 相关知识点: 试题...
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应.已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4- 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-.为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:①其中:或表示密闭容器; 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);...
so2与kmno4反应方程式离子二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)。 二氧化硫的特点 需要注意二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定,不活泼。气态二氧化硫加热到2000摄氏度不分解。不燃烧,与空气也不组成爆炸性混合...
所以空气中SO2的含量为: 3.2 atg/cm3,故答案为:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+; 3.2 at;(4)棉花具有吸附性,可吸收气流中的颗粒,防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准,若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的...
解:A.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应,正确的离子方程式为:5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+,故A错误;B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故B错误;C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应的离子方程式为:H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O,故C错误;...
实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2.发生如下反应 MnO4- + SO2 + H2O -- Mn2+ + SO42- + H+下列选项不正确的是A.该反应说明SO2有漂白性B.配平后H2O的计量系数为2C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5D.每生成1mol Mn2+.共转移5 mol电子
1.(1)SO2通入稀 H_2SO_4 酸化的 K MnO4溶液,溶液褪色,其反应的化学方程式为O(2)酸性 KMnO4溶液与 H_2O_2 溶液混合有气体生成,反应的离子方程式为O 相关知识点: 试题来源: 解析 1.(1)5SO2+2KMnO1+2H2 O K2 SO1+2MnSO4+2H2 SO4 (2)5H2 O2 +2MnO +6H+=2Mn2+ +5O2↑+8H2O ...
A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2,反应为为氢离子,正确的离子方程式为:3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+,故A错误;B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应,醋酸是弱酸要写成分子式的形式,所以其离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2,亚铁离子和溴离子都...
解答:解:A.SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色的离子反应为2MnO4-+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42-+4H+,故A错误; B.氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误; C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH- ...