so2和mno4离子方程式 so2和mno4离子方程式 SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
百度试题 结果1 题目在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:___相关知识点: 试题来源: 解析 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+ 反馈 收藏
so2与kmno4反应方程式离子二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)。 二氧化硫的特点 需要注意二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定,不活泼。气态二氧化硫加热到2000摄氏度不分解。不燃烧,与空气也不组成爆炸性混合...
在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:___ 试题答案 在线课程 答案: 解析: 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+ 练习册系列答案 优秀生快乐假期每一天全新暑假作业本延边人民出版社系列答案 轻松上初中
写出下列离子方程式(高一化学): SO2还原 Fe2+还原 I- 还原[具体见下] SO2还原MnO4-,ClO-,H2O2,Fe3+,Cl2,HNO3 Fe2+还
二氧化硫和高锰酸盐在酸性溶液中发生反应,生成硫酸和氧气,反应方程式如下所示: SO2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2O + 3O2。 这是一个复杂的氧化还原反应,其中二氧化硫被氧化成硫酸,高锰酸盐(MnO4^-)被还原成Mn^2+。在这个反应中,二氧化硫是还原剂,而高锰酸盐是氧化剂。这种反应在化学...
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应.已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4- 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-.为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:①其中:或表示密闭容器; 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);...
写出下列离子方程式(高一化学): SO2还原 Fe2+还原 I- 还原[具体见下]SO2还原MnO4-,ClO-,H2O2,Fe3+,Cl2,HNO3Fe2+还原MnO4
可知atml空气中含有SO2的物质的量为52×0.02mol=0.05mol，质量为0.05mol×64g/moL=3.2g，所以空气中SO2的含量为3.2atg/cm3，故答案为：3.2at；（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量...
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应.已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4- 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-.为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:①其中:或表示密闭容器; 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);...