结果1 题目 已知电对(MnO4-/MnO42-)、(MnO4-/MnO2)、(MnO2/Mn2 )、(Mn3 /Mn2 )的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V,则(MnO2/Mn3 )的标准电极电势为 A. 1.70V B. 2.26V C. 0.95V D. 0.68V 相关知识点: 试题来源: 解析 C.0.95V 反馈 收藏 ...
查表可知有关电对的标准电极电势如下: MnO4-/ Mn2+ 1.51V Cr2O72-/Cr3+ 1.33V Cu2+/Cu 0.34V Fe3+/ Fe2+ 0.77V 下列说法中那个是正确的 ( ) A. 氧化能力大小顺序为:K2Cr2O7 >KMnO4>FeCl2>CuCl2 B. 还原能力大小顺序为:MnSO4>CuCl2> FeCl3>CrCl3 C. 氧化能力大小顺序为:KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>...
题目已知电对Fe3+/Fe2+、MnO4–/Mn2+、F2/F–的标准电极电势分别为0.77V、1.51V、2.87V,在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是 ,最强的还原剂是 。(填化学式,可以不区分上下标) 相关知识点: 试题来源: 解析 F2#Fe2+;Fe2+ 反馈 收藏
14.现有4组标准电极电势:①PbO2/PbSO4,E=1.69V;②MnO4/Mn2+,E=1.51V③Fe3+/Fe2+,E=0.77V;④Cl2/Cl-,E=1.07V。已知电势越高对应物质的氧化性越强,则下列离子方程式或相应的描述中正确的是A. + 2H, + + + B.2Fe2++Cl22Fe3++2CC.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸D.氧化性由强到弱的顺...
求电对MnO4-/Mn2+在[MnO4-]为0.100 mol/L,[Mn2+]为1.00 mol/L和[H+]为0.100 mol/L时的电极电势。假设[Cl-]、[Br-]、[I-]均分别为1.00 mol/L,在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子?,V,V,V。 相关知识点: 试题来源: 解析 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2KI = 2KCl + ...
结果1 题目 对于电对MnO4-/ Mn2+的电极电势,下列叙述正确的是** ( )A Mn2+的浓度增大则φ值增大B H+浓度变化对φ的影响比Mn2+的浓度变化的影响大C 溶液稀释,[MnO4-] / [Mn2+]的值不变,φ值也不改变D MnO4-浓度减小,φ值增大 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏 ...
对于电对MnO4-/Mn2+的电极电势,下列叙述正确的是 A. Mn2+的浓度增大则E电极值增大 B. H+浓度变化对E电极的影响比Mn2+的浓度变化的影响大 C. 溶液稀释,[MnO4-]/[Mn2
(14分)已知以下两个电对的标准电极电势:φθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V;φθ(Cl2/Cl-)=1.358V,在298.15K温度条件下,其可能发生的氧化还原反应如下:2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)(1)基于上述氧化还原反应设计适当原电池,写出所设计原电池的符号、电极反应,计算此原电池的...
结果1 题目 根据标准电极电势,判断下列物质最强的氧化剂是 ()φq (MnO4-/ Mn2+) =1.49V; φq (Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V;φq (Fe3+/ Fe2+) =0.44V; φq (ClO3-/ Cl-) =1.45V A KMnO4 B K2Cr2O7 C KClO3 D FeCl3 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏 ...
百度试题 结果1 题目 已知电对MnO4-/Mn2 的E$=1.51V,若pH由0升高到4,则该电对的电极电势将()。 A. 升高0.38V B. 升高0.047V C. 降低0.38V D. 降低0.047V 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏