选B电极反应为MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O 据能斯特方程可得:E = Eo + (0.059/n)lg[O]/[R] =Eo +(0.059/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+]+0.094lg[H+]=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+] - 0.094PH... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
mno4(-)+8h(+)+5e(-)==mn(2+)+4h2o 据能斯特方程 φ=φ(θ)-rt/nf in(j)其中j=c(mn2+)/[c(mno4-)*c(h+)^8]故c(h+)增大时,φ增大.所以增大ph有效 金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。
分别计算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00时,MnO4-/Mn2+电对的条件电位。 分别计算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00时,MnO4-/Mn2+电对的条件电位。 点击查看答案 第3题 已在ψθMnO4-/Mn2+=1.51V,则当pH=2.0及4.0时,MnO4-/Mn2+电对的条件电极电位分别为( )。 A.1.32V,1.13V B.1.51V,1.51V C.1.1aV,1.32V...
KMnO4在酸性溶液中有下列还原反应:MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O, 已知。试求其电极电位与PH之关系。根据结论说明为什么高锰酸钾法需用强酸控制酸度。 相关知识点: 试题来源: 解析 答:根据能斯特方程有: 显然,pH越小,酸度越高,则越大,KMnO4在氧化能力越强。高锰酸钾法就是利用高锰酸钾的...
已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为()。 A.0.73V B.0.89V C.1.32V D.1.49V 点击查看答案 第3题 根据电极电势,判断下列物质中最强的氧化剂和还原剂分别为()。(jΘMnO4-/Mn2+=1.51V...
B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差 C、反应进行的完全程度 D、反应速度 点击查看答案进入题库练习 单项选择题 在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=0.54V,Eθ(Cu/CuI)=0.86V,Eθ(Cu2+/CuI)>Eθ(I2/2I-)则反应方向向()。 A、右 B、左 C、不反应 D、反应达到平衡时不移动 点击...
若用电位滴定判断终点,与计算所得化学计量点电势一致吗?(Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V;Eθ’(Sn4+/Sn2+)=0.14 V) 请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! 点击查看答案 账号:尚未登录 登录 没有账号?去注册 我要提问 联系客服 购买搜题卡 题库练习 课程学习 热门考试 全部> 2022年威海市专业技术人员继续...
已知EoMnO4-/ Mn2+ = 1.51 V,那么该电对的条件电位与pH的关系为( )A.Eo’ = 1.51–0.012 pH; B.Eo’ = 1.51–0.094 pH ;C.Eo’ = 1.51 + 0.094 pH; D.Eo’ = 1.51–0.47 pH 答案 选B电极反应为MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O 据能斯特方程可得:E = Eo + (0.059/n)lg[O]/[...