结果1 题目 已知电对(MnO4-/MnO42-)、(MnO4-/MnO2)、(MnO2/Mn2 )、(Mn3 /Mn2 )的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V,则(MnO2/Mn3 )的标准电极电势为 A. 1.70V B. 2.26V C. 0.95V D. 0.68V 相关知识点: 试题来源: 解析 C.0.95V 反馈 收藏 ...
根据上述标准电极电势,判断下列各个物种Mn2、Mn、Ag、Ag、Co3、Co2分别置于出有关反应式 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 Mn2+.Ag.Ag+,Co+能稳定存在, Mn+2H++Mn2+H +. O.+ 2Mn +4H+--2Mn2-+2H2O Co++2H2O -+4Co++4H'+O2+.O2+4Ag+4H+==4Ag++2H2O ...
查表可知有关电对的标准电极电势如下: MnO4-/ Mn2+ 1.51V Cr2O72-/Cr3+ 1.33V Cu2+/Cu 0.34V Fe3+/ Fe2+ 0.77V 下列说法中那个是正确的 ( ) A. 氧化能力大小顺序为:K2Cr2O7 >KMnO4>FeCl2>CuCl2 B. 还原能力大小顺序为:MnSO4>CuCl2> FeCl3>CrCl3 C. 氧化能力大小顺序为:KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>...
95.已知在酸性条件下,碘和锰的元素电势图如下(E/V)Mn),试求(1)电对tOL2和MnO2/Mn2的标准电极电势(2)将KMnO滴加到过量KI酸性溶液中,产物是什么
标准电极电势：MnO2十4H+十2e- =Mn2+十2H2O 1.224 V Cl2(g)+2e－=2Cl－ 1.36 V 假设盐酸的浓度x mol/L，那么氢离子和氯离子度均是x，其他离子浓度均假设为1mol/L.那么MnO2的氧化电势E1=1.224+4*0.0591lgx /2=1.224+0.1182lgx Cl2的氧化电势E2=1.36V+2*0.0591/2 *lg1/x=1...
现有4组标准电极电势:①PbO2/PbSO4,Eθ=1.69V;②MnO/Mn2+,Eθ=1.51V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77V;④Cl2/Cl-,Eθ=1.
<,故在标准状态下,反应向左进行(正向非自发)。然而,MnO2得氧化性受介质酸度得影响较大。从MnO2/ Mn2+电对得半反应式MnO2(s) +4H+(aq)+ 2e-=Mn2+(aq))+2H2O可以得出H+浓度对其电极电势得影响为: =即φ值随H+浓度得增大而增大,所以实验室用浓盐酸(如12 mol·dm...
元素的标准电极电势图如下。在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是___。 A. Cu2+ B. Au+ C. Fe2+ D. Mn2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 A 答案:A 解答: Cu2+是氧化态,具有氧化性,不易被空气中的氧氧化,可在溶液中稳定存在。BCD三项,Fe2+、Mn2+具有还原性,易被空气中的氧氧化,Au+...
题目已知电对Fe3+/Fe2+、MnO4–/Mn2+、F2/F–的标准电极电势分别为0.77V、1.51V、2.87V,在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是 ,最强的还原剂是 。(填化学式,可以不区分上下标) 相关知识点: 试题来源: 解析 F2#Fe2+;Fe2+ 反馈 收藏
结果一 题目 元素的标准电极电势图如下: 在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是:(). A.Cu2+ B.Au+ C.Fe2+ D.Mn2+ 答案 A暂无解析相关推荐 1 元素的标准电极电势图如下: 在空气存在的条件下,下列离子在水溶液中最稳定的是:(). A.Cu2+ B.Au+ C.Fe2+ D.Mn2+ ...