其反响化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3 ﹦K2MnO4+KCl+H2O〔未配平〕 以下说法中正确的选项是 A. 反响中MnO2是氧化剂 B. 氧化产物与复原产物物质的量之比为1:3 C. KClO3在反响中失去电子 D. 反响中每生成l mol K2MnO4,氧化剂得到2 mol电子 相关知识点: 试题...
而K2MnO4制备KMnO4的方程式是什么?离子方程式呢? 答案 3MnO2+KClO3+6KOH==3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4溶于水,酸化 3MnO42-+4H+==MnO2+2MnO4-+2H2O相关推荐 1请问如何用MnO2加热与固体KClO3和KOH反应生成K2MnO4和KCl,方程式是什么?而K2MnO4制备KMnO4的方程式是什么?离子方程式呢?
百度试题 结果1 题目二氧化锰和氢氧化钾和氯酸钾的反应制锰酸钾和氯化钾 方程式MnO2 + KOH +KCLO3 = K2MnO4 + KCL 配平噻利用电子转移 配了半天也配不平 相关知识点: 试题来源: 解析 反应中有水生成。3MnO2+ 6KOH+KClO3= 3K2MnO4+ KCl+3H2O 反馈 收藏 ...
2.软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成K2MnO4和KCl,其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3△––––––△_K2MnO4+KCl+H2O(未配平)下列说法中正确的是( ) A.反应中MnO2是氧化剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH和KClO3固体加热熔融时反应,可生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl其反应方程式如下:MnO2+KOH+KClO3K2MnO4+KCl+H2O(未配平)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 [ ] A. 1∶2 B. 3∶1 C. 1∶6 D. 1∶3 试题答案
过滤得到滤渣为MnO2,循环使用的物质为二氧化锰,故答案为:MnO2(4)(4)3MnO2+KClO3K2MnO4转变为MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O和KMnO4,离子反应为4H+3MnO2=MnO2+2MnO4+2H2O,得到定量关系为3MnO2~2KMnO4321mlmol故答案为:(5)①不采用盐酸的原因是盐酸具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,二者混合反应生成污染性的气体氯气...
解析:(1)反应物为KOH、KClO3、MnO2,生成物为K2MnO4(锰酸钾)和KCl、水,该反应为6KOH+KClO3+3MnO2===3K2MnO4+KCl+3H2O;(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2,Mn元素的化合价一部分由+6价升高为+7价,另一部分由+6价降低为+4价,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,生成0.1 mol还原产物时...
软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成K2MnO4和KCl,其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3 △ . K2MnO4
物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知:每转移2mol的电子,产生1mol的MnO2、2molKMnO4,所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1,故答案为:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,2:...
[解析] (1)反应中MnO2作还原剂,氧化产物是K2MnO4,KClO3作氧化剂,还原产物是KCl,利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。 (2)H2S中S元素化合价升高2,KMnO4中Mn元素化合价降低5,则H2S前配5,KMnO4前配2,利用原子守恒配平其他物质,得化学方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO...