比较离子半径,先比他的电子层,再比核内的质子数.Ti的电子排布为3d24s2 ,所以失去3TI个电子已经改变了第三层的D轨道电子,Mn的电子排布为3d54s2 失去两个电子,第三的D轨道的电子没有改变,Sc的的电子排布为3d14s2 失去3个电子后第三层的D轨道已经没有电子了.Fe 的电子排布为3d64s2 失去2个电子后第三层的...
而Mn2+的离子半径远小于Eu2+的离子半径,与Al3+离子半径接近。因此,Mn2+研究Al3+对高硅玻璃中Mn2+荧光光谱的影响很有必要。 图1 (a)Eu2+/Mn2+共掺高硅氧玻璃中Eu2+、Mn2+原子的近邻环境;(b) Eu2+/Mn2+/Al3+三掺高硅...
Co2+,Ni2+,Mn2+水合离子半径大小次序是()A.Co2+>Ni2+>Mn2+ B.Co2+<Ni2+<Mn2+ C.Ni2+<Co2+<Mn2+ D.Co2+>Mn2+>Ni2+点击查看答案进入题库练习 查答案就用赞题库小程序 还有拍照搜题 语音搜题 快来试试吧 无需下载 立即使用 你可能喜欢单项选择题 下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是(...
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。? ρ=1.67 g/cm3, k=0.68;;;ρ=6.65 g/cm3, k=0.72ρ=3.34 g/cm3, k=0.70;;;ρ=6.65;g/cm3, k=0.74;相关知识点: 试题来源: 解析 ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 ...
已知MnO是NaCl型结构,Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,计算MnO晶体结构的密度ρ和致密度k为() A.ρ=1.67g/cm3,k=0.68B.ρ=6.65g/cm3,k=0.72C.ρ=3.34g/cm3,k=0.70D.ρ=6.65g/cm3,k=0.74正确答案:ρ=6.65g/cm3,k=0.72 点击查看答案进入小程序搜题...
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。A. ρ=1.67 g/cm3, k=0.68 B. ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 C. ρ=3.34 g/cm3, k=0.70 D. ρ=6.65 g/cm3, k=0.74 如何将EXCEL生成题库手机刷题 如何制作自己的在线小题库 ...
比较离子半径,先比他的电子层,再比核内的质子数.Ti的电子排布为3d24s2 ,所以失去3TI个电子已经改变了第三层的D轨道电子,Mn的电子排布为3d54s2 失去两个电子,第三的D轨道的电子没有改变,Sc的的电子排布为3d14s2 失去3个电子后第三层的D轨道已经没有电子了.Fe 的电子排布为3d64s2 失去2个电子...
Mn的同素异构体有一为立方结构,其晶格常数为0.632nm,原子半径为0.112nm,为7.26g/cm3,Mn单位晶胞中原子数n和致密度k为()。 点击查看答案 第6题 二、计算题:氧化亚铁(FeO)晶体具有NaCl型立方晶体结构,每个晶胞中含有4个FeO。若晶体中亚铁离子(Fe2+)和氧离子(O2-)的半径分别为0.077 nm和0.140 nm,Fe和O的...
Mn2+的还原电位受到沿海离子半径、氧化态、结构和配位环境等因素的影响。在溶液中,Mn2+通常以六价的水合离子的形式存在,其还原电位与其水合态形成的络合物的稳定性有关。当Mn2+形成稳定的络合物时,其还原电位相对较高;反之,当Mn2+不能形成稳定的络合物时,其还原电位相对较低。 Mn2+的还原电位可以通过循环伏安法、方...
离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe2+747.69.7 Fe3+642.73.7 Al3+503.84.7 Mn2+808.39.8 Pb2+1218.08.8 Ca2+99-- (1)浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4, (2)Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O. ...