本人是做电池正极材料的,文献上看到的上述4种离子半径不统一。有的地方写的是Co3+ 0.63, Co2+ 0.72, Mn4+0.60, Mn3+ 0.66 有的文献上写的又是Co3+ 0.545, Co2+ 0.65, Mn4+0.53, Mn3+ 0.645 请问上面哪一组是对的,是不是在不同的电子自旋状态下得到的,到底用哪一组,或者还有其他的标准参考文献或...
参考晶体化学里的配位场理论！和金属离子的d轨道电子分布有关！[ 发自小木虫客户端 ]
作者通过原位XRD、非原位TEM等技术对材料的反应机理进行分析,并对复合材料具有优异的电化学性能做出解释:1)Mn2+的半径远大于V3+,Mn掺杂会引起NaV3(PO4)3晶胞中VO6八面体的畸变和形成V/MnO6八面体,增加脱/嵌钠过程中的电化学反应动力学;2)掺杂的Mn2+可以作为晶格结构中的支架,尤其对于V3+/V2+氧化还原对中固...
3d6，CN-离子是强场，所以电子成对重排，占据3个d轨道，所以是d2sp3杂化，八面体结构 ...
原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 1.02 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +6 +5 -- 最低负价 -- -1 -- -- -2 -3 -2下列说法正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性:N>Y B. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 C. 元素X和Q形成的化合物只可能有离子键 D. X、Z、N的最高...
③已知Mn和O的离子半径分别是mpm和npm,则该晶体的空间利用率为___; (列出计算式即可)。 2022·河南安阳·模拟预测查看更多[1] 更新时间:2022/06/05 18:02:26 纠错收藏下载 加入试卷 【知识点】电子排布式解读电离能变化规律解读等电子原理的应用解读晶胞的有关计算解读 抱歉! 您未登录...
1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的。[HgI3]3-:是[HgI3]-吧,Hg显+2价,Hg在Zn的下面,价电子是5d10 6s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外面的s、p轨道杂化,由于是3个I-,所以需要3个轨道,即sp2杂化[Cu(...
在电化学测试中,Mn3O4-A的电化学性能优于Mn3O4-Mg。可见,一方面,非晶结构的产生是由于Na+的预处理,由于Na+的离子半径大于Mg2+,且与电极材料之间的相互作用更弱,故更易产生大的离子通道;另一方面,非晶离子通道在Mg2+存储过程中确...
②请画出z方向投影图。 ③已知Mn和O的离子半径分别是mpm和npm,则该晶体的空间利用率为; (列出计算式即可)。 【知识点】 原子核外电子排布 知识点解读 判断简单分子或离子的构型 知识点解读 晶胞的计算 知识点解读 抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析! 登录查看答案解析 纠错 收藏 下载 + 选题 使...
该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为(4)二价锰的化合物的性质如下表所示:物质MnCl_2MnSMnSO熔点/℃6501610700上表三种物质中晶格能最大的是;上表涉及的三种阴离子中,半径最大的是(5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示:9090°bpmpmxy方向投影图锰氧方向投影图品胞示意图该锰的氧化物的化学式为...