比较离子半径,先比他的电子层,再比核内的质子数.Ti的电子排布为3d24s2 ,所以失去3TI个电子已经改变了第三层的D轨道电子,Mn的电子排布为3d54s2 失去两个电子,第三的D轨道的电子没有改变,Sc的的电子排布为3d14s2 失去3个电子后第三层的D轨道已经没有电子了.Fe 的电子排布为3d64s2 失去2个电子后第三层的...
已知MnO是NaCl型结构,Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,计算MnO晶体结构的密度ρ和致密度k为() A.ρ=1.67g/cm3,k=0.68B.ρ=6.65g/cm3,k=0.72C.ρ=3.34g/cm3,k=0.70D.ρ=6.65g/cm3,k=0.74正确答案:ρ=6.65g/cm3,k=0.72 点击查看答案进入小程序搜题...
Co2+,Ni2+,Mn2+水合离子半径大小次序是()A.Co2+>Ni2+>Mn2+ B.Co2+<Ni2+<Mn2+ C.Ni2+<Co2+<Mn2+ D.Co2+>Mn2+>Ni2+点击查看答案进入题库练习 查答案就用赞题库小程序 还有拍照搜题 语音搜题 快来试试吧 无需下载 立即使用 你可能喜欢单项选择题 下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是(...
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。? ρ=1.67 g/cm3, k=0.68;;;ρ=6.65 g/cm3, k=0.72ρ=3.34 g/cm3, k=0.70;;;ρ=6.65;g/cm3, k=0.74;相关知识点: 试题来源: 解析 ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 ...
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。A. ρ=1.67 g/cm3, k=0.68 B. ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 C. ρ=3.34 g/cm3, k=0.70 D. ρ=6.65 g/cm3, k=0.74 如何将EXCEL生成题库手机刷题 如何制作自己的在线小题库 ...
比较离子半径,先比他的电子层,再比核内的质子数.Ti的电子排布为3d24s2 ,所以失去3TI个电子已经改变了第三层的D轨道电子,Mn的电子排布为3d54s2 失去两个电子,第三的D轨道的电子没有改变,Sc的的电子排布为3d14s2 失去3个电子后第三层的D轨道已经没有电子了.Fe 的电子排布为3d64s2 失去2个电子...
Mn的同素异构体有一为立方结构,其晶格常数为0.632nm,原子半径为0.112nm,为7.26g/cm3,Mn单位晶胞中原子数n和致密度k为()。 点击查看答案 第6题 二、计算题:氧化亚铁(FeO)晶体具有NaCl型立方晶体结构,每个晶胞中含有4个FeO。若晶体中亚铁离子(Fe2+)和氧离子(O2-)的半径分别为0.077 nm和0.140 nm,Fe和O的...
故答案为:2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O; (3)从图可表以看出,大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀,所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可,由pH计调节pH值; 故答案为:pH计;4.7≤pH<8.3; (4)图中离子从上至下,金属离子半径有减小趋势,对应的吸附率减小,随着时间的递增,所有离子的吸附...
这类晶体阴离子的半径影响更大，阴离子堆积，阳离子填充。离子半径加和要比离子中心的间距小很多，因为相邻离子之间有很大空隙，晶体中决定离子分布密度的主要是离子间距，离子半径影响较小。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
Co2+、Ni2+、Mn2+水合离子半径大小次序是( ) A、Co2+>Ni2+>Mn2+ B、Co2+ C、Ni2+ D、Ni2+<Mn2+<Co2+