高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂，碘化钾（KI）充当还原剂，硫酸（H2SO4）催化这一化学反应。产物包括硫酸锰（MnSO4），碘（I2），碘酸钾（KIO3）和硫酸钾（K2SO4），同时产生水（H2O）。反应式为：4KMnO4 + 5KI + 7H2SO4 = 4MnSO4 + I2 + 3KIO3 + 3K2SO4 + 7H2O。此反应中，锰元素（Mn...
配平的化学方程式为8KMnO4 + 15KI+ H2SO4→ 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O。 ②反应中共转移40个电子,可表示为。 (3)该反应有两种氧化产物(I2 、KIO3),两者的比例不同,则氧化剂(KMnO4)的用量不同。故可能的配平化学计量数有多种。
KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O (1)该反应的氧化剂是 。 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。 ①KMnO4的化学计量数是 。 ②在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。 KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组...
【解析】反应KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中,Mn元素化合价降低,由+7价降低到+2价,被还原,KMnO4为氧化剂,I元素化合价升高,由-1价升高到0价和+5价,KI为还原剂,则氧化产物为I2和KIO3,结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等配平方程式并标出电子转移的方向和数目,以此解答(1)...
某化学反应的化学反应方程式:KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(未配平)(1)KMnO4 中Mn元素
KMnO4 + KI + H2SO4 → (3)如果没有对该方程式中的某些系数作出限定,可能的配平系数有许多组.原因是 .相关知识点: 试题来源: 解析 (1)该反应的氧化剂是 KmnO4 .(2)① KMnO4的系数是 8 ② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 : 40e- KMnO4 + KI + H2SO4 → (3) 因碘化钾.碘酸钾系...
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平根据电子得失守恒原则(Mn:+7――+2,转移5个电子;I:-1――(+5),转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 )得到配平后为:4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O 转移电子数目我都分析出来了 可是系数是怎...
)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5:1 , NaClO3; 失5e-(3)氧化性 6试题分析:(1)利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O ,锰元素的化合价由+7价降为+2价,故被还原的元素为Mn,碘元素的化合价由-1价升高为0价,故发生氧化反应的物质KI...
某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O.(1)该反应的氧化剂为 &n
回答下列问题(1)某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O。①该反应的氧化剂是 。②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。则KMnO4的化学计量数是 。(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4(Cr元素的化合价为+6)、Cr(OH)3(Cr元素的化合价为+...