4某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是 。(2)若该反应方程式是I2和KIO3的化学计量数都是5,则KMnO4的化学计量数是 。请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。KMnO4+KI+H2SO4→(3)若不限定某些物质的计量数,可能配平的化学计量数有许多...
解:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+--+H2O反应中,锰元素化合价由+7价降低为+2价,锰元素被还原,还原产物是MnSO4,KMnO4是氧化剂,I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价,KI作还原剂,发生氧化反应,依据原子个数守恒可知,缺少的物质为硫酸钾,(1)生成物中I2、KIO3含的碘元素化合价升高,都...
高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂，碘化钾（KI）充当还原剂，硫酸（H2SO4）催化这一化学反应。产物包括硫酸锰（MnSO4），碘（I2），碘酸钾（KIO3）和硫酸钾（K2SO4），同时产生水（H2O）。反应式为：4KMnO4 + 5KI + 7H2SO4 = 4MnSO4 + I2 + 3KIO3 + 3K2SO4 + 7H2O。此反应中，锰元素（Mn...
在酸性条件下,KMnO4与KI的反应更为复杂,会生成碘单质(I2)、硫酸锰(MnSO4)、硫酸钾(K2SO4)和水(H2O)。此时,反应方程式为: 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O 这个反应方程式是在酸性条件下,通过氧化还原反应得到的。其中,KMnO4作为氧化剂,KI作为还原剂,H2SO4提供了酸性环境...
2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
(3)在KMnO4 KI H2SO4→MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O反应中,KI作还原剂,I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的5价,该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化,如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组, 故答案为:该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化...
(3)根据以上分析结合质量守恒定律可知该反应化学方程式为8KMnO4+15KI+17H2SO4=8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O,电子转移方向和数目可表示为;(4)碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钠,则除杂的离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O,若利用碳酸钠除杂,二氧化碳与碳酸钠反应,将原物质反应掉,发生的离子反应...
解答:解:(1)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中,锰元素化合价由+7价降低为+2价,锰元素被还原,还原产物是MnSO4,KMnO4是氧化剂, 故答案为:KMnO4; (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5,则I元素失去电子的数目为2×5(1-0)+5×[5-(-1)]=40,则KMnO4的化学计量数应为 ...
所以KI配15 所以MnSO4配8 K的个数为KMnO4的8个+KI的15个=23个 再减去5个KIO3的 所以有K2SO4为(23-5)/2=9 所以SO42-有8个MnSO4+9个K2SO4=17 所以要剩下17个H2 所以H2O配 17 8KMnO4+15KI+17H2SO4=8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O 通过O的个数验算～成立 ...
解答解:(1)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中,锰元素化合价由+7价降低为+2价,锰元素被还原,还原产物是MnSO4,KMnO4是氧化剂, 故答案为:KMnO4; (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5,则I元素失去电子的数目为2×5(1-0)+5×[5-(-1)]=40,则KMnO4的化学计量数应为407−...