所以Mn 与 S系数比为 2:3其他物质系数用质量守恒确定2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH因为Mn 与 S系数比为 2:3所以K2SO3 与 KMnO4 的系数比也为 3:2K2SO3为 a molKMnO4必然为 2a/3 mol反应的条件不同,生成的产物也不同,系数自然也就不同...
+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O故答案为:1,6,7,4,1,3,7反应中Cu从+1价升高到+2价,硫元素由-2价升高为0价,N元素从+5价降低到+2价,要使得失电子守恒,则Cu2S系数为3,NO系数为4,结合原子个数守恒规律配平后的方程式应为:3Cu2S+16HNO3=3S++6Cu()2+8H2O 故答案为:3,163,4,6,8...
2KMnO4+3K2SO3+H2O = 2MnO2+3K2SO4+2KOH
2KMnO4 + K2SO3 + ？ = 2K2MnO4 + K2SO4 + ？H2O 此时化学方程式前面共有 4个 K 原子，后面共有 6 个 K 原子。所以，前面的 ？ 处的化合物一定含有 K。而后面的生成物中有 H，所以，前面的 ？处的化合物一定也含有 H。所以，？处的化合物一定是 KOH 因此，最后的化学方程式应该是：...
[详解]①配平原则:根据得失电子数相等,先配氧化和还原剂、氧化和还原产物,Mn元素的化合价由+7变化为+4,S元素的化合价由+4变为+6,可知n(KMnO4):n(K2SO3)=2:3,方程式的配平还需要遵循质量守恒,根据质量守恒完成2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH,故答案为:2,3,1,2,3,2;②根据得失电子数相...
根据质量守恒的原理,反应前后s原子的个数不 变,所以 K_2SO_5 的系数是3。 根据质量守恒的原理,反应前后K原子的个数不 变,所以KoH的系数是2。 根据质量守恒的原理,反应前后H原子的个数不 变,所以H2O的系数是1。 所以反应方程式为: 2KMnO_4+3K_2SO_3+H_2O=2MnO_2 +3K_2SO_4+2KOH 故答...
故答案为:K2SO3;Mn。4.【答案】1;5.4【解析】根据反应方程式5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O可知,若有5molK2SO3参加反应,则转移电子为10mol,产生水3mol,所以若有0.5molK2SO3参加反应,则转移电子的物质的量为1mol,产生的水为0.3mol,质量为0.3mol×18g/mol=5.4g。故答案为:1;5.4。【...
酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性，还原产物是二价锰离子，亚硫酸根被氧化成硫酸根，所以先写出离子方程式：2MnO4- + 5SO32- + 8H+ == 5SO42- + 2Mn2+ + 8H2O 再通过离子方程式写出化学方程式就好了，希望帮到你了 ...
由于化合价下降量 = 化合价升高量 所以反应的KMnO4 :K2SO3 = 2:5 所以是 2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + H2O 再根据反应前后K元素守恒,K2SO4前面系数 = (2+2*5)/2 = 6 2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 — 6K2SO4 + MnSO4 + H2O 再根据Mn元素守恒,MnSO4前面系数 =...
答案如下：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3 H2SO4 == 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3 H2O 2MnO4 - + 5 SO32- + 6H+ === 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O 3H2O2 + 2CrCl3+ 10NaOH == 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O 3H2O2 + 2Cr3+ + ...