Kw、Ka、Kb、Kh的公式关系为:Kw=[H+][OH-];Ka=[H+][A-]/[HA];Kb=[HA][OH-]/[A-];Kh=Kw/Ka;对于二元弱酸及其共轭碱:Ka1×Kb2=Kw,Ka2×Kb1=Kw;对于三元酸:Ka1×Kb3=Kw,Ka2×Kb2=Kw,Ka3×Kb1=Kw。 Kw、Ka、Kb、Kh的公式关系及其意义 1. Kw、Ka...
公式:Kb = [HA] × [OH-] / [A-] 意义:Kb用于描述弱碱在水中的电离程度。与Ka类似,Kb值越大,表示碱的电离程度就越大,碱性就越强。 Kh:盐的水解常数 公式:Kh = Kw / Ka(对于弱酸强碱盐);Kh = Kw / Kb(对于弱碱强酸盐);Kh = Kw / (Ka × Kb)(对于弱酸弱碱盐) 意义:Kh用于描述盐在水中的...
Kb是弱碱的电离平衡常数。 Kw是水的离子积常数。 Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。 关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。 表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。 这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆...
kw ka kb kh公式关系关系:Kw=[H+][OH-];Ka=[H+][A-]/[HA];Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+]);kh=kw/ka。 平衡常数 化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。 这时各生成物浓度的化学计量数次...
四大平衡常数公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。kwkakbkh公式配合测试的标志 看能否得出v正等于v逆的结论：同一种物质：该...
Kh=c(CH3COOH)×c(OH-)/c(CH3COO-),水是纯液体不列入平衡常数,将 c(OH-)=Kw /c(H+)代入上式,Kh=c(CH3COOH)×Kw /c(H+)×c(CH3COO-)= Kw /Ka。 同理,若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb。 同理,若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
kw,ka,kb,kh公式关系关系是:Kw等于中括号H加乘中括号OH减;Ka等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA;Kb等于中括号HA乘中括号OH减除以中括号A减等于中括号HA乘中括号OH减乘中括号H加乘括号A减乘H加;kh等于kw除以ka。 Ka:弱酸电离平衡常数Kb:弱碱电离平衡常数Kh:盐的水解平衡常数Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数...
、Kh、Kw三者的关系式为Kh=;Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh=(4)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为·Kh2=Kw,·Kh1=Kwo2.水溶液中的三大平衡常数, (1)明确各种平衡常数表达式。, (2)平衡常数都只与___有关,温度不变,平衡常, 数不变。升高温度,Ka、Kb、Kw、Kh均_。, (3)Ka、...