kw ka kb kh公式关系
Kw与Ka、Kb的通用关系:同一共轭酸碱对中,Ka×Kb=Kw。 水解平衡计算:通过Kh可求盐溶液的pH。例如,0.1M NaAc溶液的Kh=5.6×10⁻¹⁰,水解后[OH⁻]=√(Kh×C)=√(5.6×10⁻¹⁰×0.1)=7.5×10⁻⁶,pH≈8.88。 温度影响:温度变化时,Kw、Ka、Kb均会改变...
公式:Kb = [HA] × [OH-] / [A-] 意义:Kb用于描述弱碱在水中的电离程度。与Ka类似,Kb值越大,表示碱的电离程度就越大,碱性就越强。 Kh:盐的水解常数 公式:Kh = Kw / Ka(对于弱酸强碱盐);Kh = Kw / Kb(对于弱碱强酸盐);Kh = Kw / (Ka × Kb)(对于弱酸弱碱盐) 意义:Kh用于描述盐在水中的...
Ka:描述酸(HA)在水中的解离能力,表达式为 Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]。Ka值越大,酸性越强。 Kb:描述碱(A⁻)接受质子的能力,表达式为 Kb = [OH⁻][HA]/[A⁻]。Kb值越大,碱性越强。 Kw:水的自偶电离平衡常数,表达式为 Kw = [H⁺][OH⁻]。25℃时,Kw...
kw ka kb kh公式关系,本视频由星光书院提供,0次播放,好看视频是由百度团队打造的集内涵和颜值于一身的专业短视频聚合平台
(4)NaHC2O4的水解常数Kh=(K(_w)/(K()_(a1))=(10()^(-14))/(5.9*10()^(-2))≈1.7×10-13<Ka2,即NaHC2O4的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)关系为Kh=(K(_w)/(K(_a),即Kw=Ka•Kh,...
Kh=c(CH3COOH)×Kw /c(H+)×c(CH3COO-)= Kw /Ka。 同理,若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵: 可得Kh=Kw/ Kb。 同理,若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵: 可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。 若是多元弱碱强酸盐,如氯化铁: Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(s)+...
、Kh、Kw三者的关系式为Kh=;Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh=(4)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为·Kh2=Kw,·Kh1=Kwo2.水溶液中的三大平衡常数, (1)明确各种平衡常数表达式。, (2)平衡常数都只与___有关,温度不变,平衡常, 数不变。升高温度,Ka、Kb、Kw、Kh均_。, (3)Ka、...
kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。平衡常数 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。这时各生成物...