公式:Kb = [HA][OH-]/[A-] 物理意义:表示弱碱在水溶液中电离的程度,其中[HA]表示弱碱对应的酸分子浓度,[OH-]表示氢氧根离子浓度,[A-]表示弱碱分子浓度。 Kh(盐的水解平衡常数): 公式:Kh = Kw/Ka 另一种形式(对于弱碱强酸盐):Kh = Kw/Kb 物理意义:描述盐类在溶液中水解达到平衡时水解程度的大小。水...
kw、ka、kb、kh之间的公式关系主要体现为:Kw=[H+][OH-],Ka=[H+][A-]/[HA],Kb=[HA][OH-]/[A-],以及Kh=Kw/Ka。这些公式在描述水的离子积、酸的解离常数、碱的解离常数以及酸的水解常数之间建立了联系。 一、水的离子积(Kw) 水的离子积Kw是一个常数,它表示在...
kw ka kb kh公式关系:Kw=[H+][OH-]、Ka=[H+][A-]/[HA]、Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])、kh=kw/ka。 Ka是弱酸的电离平衡常。 Kb是弱碱的电离平衡常数。 Kw是水的离子积常数。 Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。 关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。 表达式...
kh通常代表着某种物质或物理性质的热传导系数,其计算公式可以表示为: kh = T / L 其中,T是kh所代表的物质或物理性质的热传导率,L是kh所代表的物质或物理性质的厚度。如果kh代表着某种材料的热传导系数,那么T就是该材料的热传导率,L就是该材料的厚度。 6. 结论 通过以上介绍,我们了解了ka、kb、kw和kh的计...
kw ka kb kh公式关系关系:Kw=[H+][OH-];Ka=[H+][A-]/[HA];Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+]);kh=kw/ka。 平衡常数 化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。 这时各生成物浓度的化学计量数次...
kw，ka，kb，kh公式关系关系是：Kw等于中括号H加乘中括号OH减；Ka等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA；Kb等于中括号HA乘中括号OH减除以中括号A减等于中括号HA乘中括号OH减乘中括号H加乘括号A减乘H加；kh等于kw除以ka。Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶...
kw,ka,kb,kh公式关系关系是:Kw等于中括号H加乘中括号OH减;Ka等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA;Kb等于中括号HA乘中括号OH减除以中括号A减等于中括号HA乘中括号OH减乘中括号H加乘括号A减乘H加;kh等于kw除以ka。 Ka:弱酸电离平衡常数Kb:弱碱电离平衡常数Kh:盐的水解平衡常数Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数...
四大平衡常数公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
根据多重平衡规则，有：Kh = Kw / Ka = Kb。9. 水解常数 Kh：弱酸强碱盐的水解常数 Kh 等于弱酸共轭碱的碱常数 Kb。弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。10. 一元弱碱强酸盐的水解常数：一元弱碱强酸盐的水解常数同样遵循上述关系，即 Kh = Kw / Kb = Ka。
Kh=c(CH3COOH)×c(OH-)/c(CH3COO-) 水是纯液体不列入平衡常数 将c(OH-)=Kw /c(H+)代入上式 Kh=c(CH3COOH)×Kw /c(H+)×c(CH3COO-)= Kw /Ka。 同理,若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵: 可得Kh=Kw/ Kb。 同理,若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵: ...