百度试题 结果1 题目试管中加入K2CR2O7,再加入NAOH和NA2SO3 继续H2SO4 问这里面有什么化学 反应方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2OK2CR2O7+NA2SO3+4H2SO4=K2SO4+CR2(SO4)3+NA2SO4+4H2O反馈 收藏
写出反应式。 2(9分)火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜(俗称挂铜)擦抹剂由K2Cr2O7),和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃,用擦抹 剂时还要加少量 NaOH以促进反应。(1)铜与擦抹剂反应的方程式(产物都是水溶性的);(2)温度低于10℃时,加NaOH为什么能促进反应?写出反应式。
在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡: ,下列说法正确的是 A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色 B.该反应不是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大 D.该反应的平衡常数表达式是 ...
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)取少许上述溶液加入NaOH溶液,溶液变___色,因为___ ___。⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈__ __色,因为___ ___。⑶取少许原溶液,向其中加入Ba(NO3)2...
生成黄色的铬酸钾K2CrO4，颜色从橙红变成黄色 过量
( 9分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂,重铬酸钾的溶解度受温度影响较大,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3,杂质为SiO2?Al2O3)为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为: 6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3
2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈 色,因为 。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈 色,因为 。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动,溶液颜色将 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)...
下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中.红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液.溶液由橙色变为黄色:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+C.等浓度的NH4Al2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=
已知重铬酸根()和铬酸根()离子间存在如下平衡:+H2O2+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴,溶液的颜色由 色变 色,平衡常数的表达式是K= 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 橙 ②. 黄 ③. 【分析】 加入碱,减小了氢离子浓度,平衡右移,据此分析溶液颜色的变化;平衡...
(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液,溶液呈___色,因为___。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸,则溶液呈___色,因为___。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向着___方向移动,溶液颜色变化为___。