,关于强酸强碱及其中毒表现,下列说法中不正确的是()。A. NaOHKOHNa2OK2O属于强碱B. Na2CO3,K3CO2,Ca(OH)2腐蚀作用相对较弱C. 强酸可以溶解组织蛋白,胶原组织,皂化脂肪,使组织脱水D. 硫酸,硝酸,盐酸,氢氟酸,浓的有机酸属于强酸 相关知识点: 试题来源: 解析 C ...
①强碱:如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐:如NaC、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。 3性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。
化学助手 关于强酸强碱及其中毒表现,下列说法中不正确的是A选项,即NaOH、KOH、Na2O、K2O属于强碱。以下是详细说明: 强碱的定义:NaOH和KOH是强碱,具有强烈的腐蚀性,能与多种物质发生剧烈反应,接触皮肤或黏膜会导致严重的化学烧伤。 氧化物的性质:Na2O和K2O是氧化物,本身并不直接表现为强碱性。但当它们与水反应时,会...
A.NaOH、KOH、Fe(OH)3、Ca(OH)2都属于碱,所以它们的化学性质完全相同 B.因为Na2O、K2O、CaO中都含有O2-,所以它们都能与H+作用生成H2O C.CO2、SO2、NO2、SO3四种氧化物都属于酸性氧化物。 D.假如Al粉与Fe2O3粉末在高温下能发生置换反应,则Al2O3粉末与Fe粉在高温下也能发生置换反应 ...
(2)常见类型①强碱:如NaOH、KOH等。②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。
①强碱,如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐,如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物,如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较结实,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或者者受热熔化时,离子键被破坏,形成自由挪动的阴、阳离子,可以导电。
KOH HNO3 CaCO3 CaO Cu D NaOH HC1 HF K2O SO2 A.AB.BC.CD.D 试题答案 在线课程 【答案】A 【解析】A、NaOH属于碱,H2SO4属于酸,K2SO4属于盐,Na2O属于碱性氧化物,CO2属于非电解质,故A正确;B、Na2CO3属于盐,空气属于混合物,故B错误;C、铜属于单质,不属于非电解质,故C错误;D、HF属于酸,不属于盐,故...
摘要:3.金属氧化物对应的水化物为碱.碱的稳定性比较: ①K.Ca.Na氧化物和水反应.生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2: K2O+H2O=2KOH.Na2O+H2O=2NaOH.CaO+H2O=Ca(OH)2,这些氢氧化物受热不易分解. ②Mg.Al氧化物和水缓慢反应.生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al3受热易分解.如:2Al(...
⑴下列电解质中.①NaCl,②NaOH,③NH3·H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4,⑥AgCl,⑦Na2O,⑧K2O,⑨H2O. 是弱电解质. ⑵pH相等的盐酸和醋酸.稀释后pH仍相同.则盐酸的稀释倍数 . pH相等的NaOH溶液和氨水 .加水稀释相同倍数后. pH大的是 ⑶有pH均为2的盐酸.硫酸和醋
离子化合物(1)概念:由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。(2)离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物(K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]B【解析】分析:A项,Mg2的核电荷数为12;B项,氨基的电子式为H:N:H;C项,乙醇的结构简式为 CH3CH20H;D项,...