关于电极电势 对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态) 对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方 但是氢离子在反应中
1 关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反应中无变价,为什么? 2关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反...
对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方但是氢离子在反应中无变价,为什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯...
【题目】关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势 +(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反应中无变价,为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】能斯特方程是根据反应自由能推导得来的G=GO+RT lnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准...
对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方但是氢离子在反应中无变价,为什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯...