.In,T1在酸性介质中的标准电极电势图为-0.43-0.15In3+.In+. In TI^(3+)+1.25η+(-0.34)T (1)In+、Tl+能否发生歧化反应?(2)In、Tl与 1mol⋅L^(-1)HCI 反应各得到什么产物?(3)In、Tl与 1mol⋅L^(-1)Ce^(4+) 反应各得到什么产物?(已知 E_(ce^++ce^(3+)=1.61V(4) E +等于多...
关于电极电势 对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态) 对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方 但是氢离子在反应中
百度试题 题目在氧化还原滴定中,常用()表示指示剂的标准电极电势。 A.Bo(In)B.Eo(Tn)C.In(ox)D.Ao(In)相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
1 关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反应中无变价,为什么? 2关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)×In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反...
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【题目】关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势 +(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度n但是氢离子在反应中无变价,为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】能斯特方程是根据反应自由能推导得来的G=GO+RT lnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准...
对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方但是氢离子在反应中无变价,为什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯...