那么,Eq(Ce4+/Ce3+) = 1.28V 显然硝酸对ce在标况下难以氧化 而高氯酸却可以3. 非标准状态下,修正铈电极的电势时,要不要修正氢离子浓度?铈电极无需修正ph,但另一对电极需要修正(即便是H+,oh-有关更需修正)铈电极需修正浓度温度等结果一 题目 Ce4+/Ce3+电极与pH的关系铈电极的反应非常简单,就是4价Ce...
百度试题 结果1 题目 电对Ce4 /Ce3 、Fe3 /Fe2 的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。Ce4 Fe2 ↔Fe3 Ce3 A. 0.76 B. 1.44 C. 1.06 D. 0.68 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏 ...
Ce4+和Ce3+的标准电极电势分别是1.72V和1.44V。Ce4+和Ce3+是铈的两种氧化态,它们之间的转化可以用以下半反应表示: Ce4+ + e-> Ce3+,标准电极电势为+1.72V. 根据标准电极电势的定义,Ce4+/Ce3+电极对的标准电极电势为1.72V-1.44V=0.28V。这意味着在标准状态下,Ce4+/Ce3+电极对的电极反应是自发进行的。
百度试题 题目 电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。Ce4++Fe2+↔Fe3++Ce3+ A.0.76B.1.44C.1.06D.0.68 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
Ce4+/Ce3可实操以火顾种围书+电极与pH的关系 铈电极的反应非常简单,就是4价Ce得到一个电子成为3价Ce。问题:1. 为什么铈电极的电势会和pH有关?2. 为什么高氯酸对它电势的提升会大于硝酸?3. 非标准状态下,修正铈电极的电势时,要不要修正氢离子浓度?感谢您的认真回答。
推导过,?=[Ce(OH)4-)+][Ce(OH)(4-+][Ce+]([H-]/m)[Ce4+](10pH-14)i因此[Ce(OH)4-+]=9[Ce4+](10H-14由此推得[Ce4+][Ce4+]1[Ce(Ⅳ)][Ce+]+∑B9[Ce+](10H-4)1+1"”yi=1i=1代入Nernst 方程得到函数关系[Ce+](1+∑B(10*-*)n[Ce(Ⅳ)]其中φ为半电池反应的标准电极电势...
电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。Ce4++Fe2+↔Fe3++Ce3+A.0.76B.1.44C.1.06D.0.68的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将
电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。 Ce4++Fe2+↔Fe3++Ce3+ A.1.44 B.0.68 C.1.06 D.0.76 你可能感兴趣的试题 单项选择题 使用复位(R)指令对定时器复位后,定时器位为ON,定时器当前值为“0”...
3. 非标准状态下,修正铈电极的电势时,要不要修正氢离子浓度?感谢您的认真回答。 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 电极电势有个公式,实际电极电势=标准电极电势+(0.059/n)*log(还原物活性/氧化物活性).而PH是和溶液中氢离子浓度有关,当氢离子影响到还原物活性或者氧化物...
已知下列电对的标准电极电势 EΘ (Sn4+/Sn2+)=0.14 V;EΘ (Ce4+/Ce2+)=1.70 V;EΘ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V; EΘ (Zn2+/Zn)=-0.76 V , 当 EΘ(Br2/Br-)=1.08 V,则在标准状态下能氧化Br-成为Br2的氧化剂是: A.(a)Fe3+B.(b)Zn2+C.(c)Ce4+D.(d)Sn4+ 相关知识点: 试题来...