Ce4+和Ce3+的标准电极电势分别是1.72V和1.44V。Ce4+和Ce3+是铈的两种氧化态,它们之间的转化可以用以下半反应表示: Ce4+ + e-> Ce3+,标准电极电势为+1.72V. 根据标准电极电势的定义,Ce4+/Ce3+电极对的标准电极电势为1.72V-1.44V=0.28V。这意味着在标准状态下,Ce4+/Ce3+电极对的电极反应是自发进行的。
电极电势有个公式,实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）.而PH是和溶液中氢离子浓度有关,当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候,就会影响到电极电势 即能斯特方程 Nernst方程(φ~c, φ~p, φ~pH的关系)E=Eθ + RT/nF*lg[Ox/Red]式中──氧化型和...
那么,Eq(Ce4+/Ce3+) = 1.28V 显然硝酸对ce在标况下难以氧化 而高氯倍员酸却可以3. 非标准状态下,修正铈电极的电势时,要不要修正氢离子浓度?铈电极无需修正ph,但另一对电极需要修正(即便是H+,oh校业刘-有关更需修正)铈电极需修正浓度温度等我来回答 提交回答 重置等你来答 聚来自硅氧烷什么? 脱氢乙...
百度试题 结果1 题目电对Ce4 /Ce3 、Fe3 /Fe2 的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。Ce4 Fe2 ↔Fe3 Ce3 A. 0.76 B. 1.44 C. 1.06 D. 0.68 相关知识点: 试题来源: 解析 C
搜索智能精选 题目电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。Ce4++Fe2+↔Fe3++Ce3+ A. 0.76 B. 1.44 C. 1.06 D. 0.68 答案C
erhu2020 1型自动永停滴定仪的原理,参数及使用方法(一) 仪器知识木木西里仪器+ 2021-01-26永停终点法(也称死停终点法)是电位滴定法的一个特例,其原理与电位滴定法相比较有所不同.将两支相同的铂电极插入被测溶液中,在两个电极间外加一个小量电压(一般为10~100mv),通过观察滴定过程中电解电流的变化来确定...
推导过,?=[Ce(OH)4-)+][Ce(OH)(4-+][Ce+]([H-]/m)[Ce4+](10pH-14)i因此[Ce(OH)4-+]=9[Ce4+](10H-14由此推得[Ce4+][Ce4+]1[Ce(Ⅳ)][Ce+]+∑B9[Ce+](10H-4)1+1"”yi=1i=1代入Nernst 方程得到函数关系[Ce+](1+∑B(10*-*)n[Ce(Ⅳ)]其中φ为半电池反应的标准电极电势...
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1 代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E12H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2△rGm=-2z F E2，所以E1=E2。金属性质...
电极电势,要和相应元素组成电极对,可以得到相应电极电势。 标准电极电位表 半反应 E... + e = NO2 + H2O 0.80 Ag+ + e = Ag 0.7995 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.79... 两个电极片的电阻有点大怎么解决 Fe3+,Fe2+电极,Pt/Ce4+,Ce3+电极等.电极反应:Fe3+ + e === Fe2+电极电位: E = E° ....