答案 错了,△H是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了 结果二 题目 热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的 能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗 答案 错了,△H是生成物的...
是等于反应物的总键能减去生成物的总键能等于生成物的总能量减去反应物的总能量吗结果一 题目 关于△H的问题是等于反应物的总键能减去生成物的总键能等于生成物的总能量减去反应物的总能量吗 答案 △H=生成物的总能量减去反应物的总能量你说的反应物的总键能减去生成物的总键能是反过来的相关推荐 1关于△H的问题...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
反应热也是能量，前后能量要守恒，反应前的能量=反应后的能量，反应热属于反应后生成的，当然要反过来了
△H就是焓变 是生成物的总量减去反应物的总量，有正负，正的表示吸热反应，负的表示放热反应 满意请采纳
对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐对多元酸来说。在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化。反应物同一物质处于不同的结构状态其反应活性差别很大。反应物结构愈完整，品格缺陷少，不利于扩散，固相反应速度慢。质点间键力强...
△H就是焓变 是生成物的总量减去反应物的总量，有正负，正的表360问答示吸热反应，负的表示放热反应 ...
△H 相关知识点: 化学反应与能量 化学能与热能 化学键与反应中能量变化的关系 物质能量与反应中能量变化的关系 化学反应中能量变化的相关综合 试题来源: 解析 焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物(生成物)的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程....
△H 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物(生成物)的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4)...
H(g)与i(g)反应时放热,但降低温度后,其他条件不变,生成的c(HI)却比原来少这是为什么?降温后那么平衡常数怎么变,增大还是减少? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 可能是因为随着温度的降低,化学反应速率减慢,要达到平衡所需时间变长,因此在测量数据时实际尚未达到平衡,也就是说...