焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物(生成物)的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.结果一 题目 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗?△H 答案 焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物(生成物)的能...
焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是 "△H“的正负值来源 “键能之和生成物必大于反应物”不对 吸热反应 生成物能量之和 大于反应物能量之和 放热反应 反应物能量之和 大于生成物能量之和 说能量之和就是键能之和 分析总结。 焓变的计算是不是用生成物减去反应物键能之和生成物必大于反应物这...
是不是相反.焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,如果是放热反应结果是负的,如果是吸热反应则是正的; 可是放热反应同时也是反应物总能量大与生成物总能量的反应,如果反应物总能量和反应物总键能是一个概念,那放热不应该得出的是正值了吗,产生了矛盾啊.到底应该怎么样理解反应物(生成物)总能量和总键能呢?“...
焓变是反应物减生成物吗 化学反应助手 在化学中,焓变(ΔH)并不是简单地理解为“反应物减生成物”。焓变描述的是在一个化学反应过程中,系统焓值的变化量。焓是热力学中的一个状态函数,它代表了系统的内能与压力、体积乘积之和。 具体来说,焓变ΔH可以通过反应物和生成物的标准摩尔焓(即在标准状态下,单位物质的...
生成物减去反应物的
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焓变的定义是生成物与反应物的焓值差, 焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能,等于后者的原因是断键吸热,键能越大越稳定,如果前者的键能大于后者,是不利于自发反应的进行的00分享举报您可能感兴趣的内容广告 2023传奇_每日新服_冰雪版官方入口_长久稳定 冰雪版复古...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。
焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物（生成物）的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
△H就是焓变 是生成物的总量减去反应物的总量，有正负，正的表示吸热反应，负的表示放热反应 满意请采纳