亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。①仪器I的名称为______________,打开其旋塞后发现液体不下滴,可能的原因是__...
解析 SO2是还原性比较强的还原剂,尤其在溶液中还原性更强,硝酸是强氧化性酸,以稀硝酸为例,两者发生反应:3SO2+2NO3^- + 2H2O = 3SO4^2- +2NO↑ + 4H^+ 分析总结。 so2是还原性比较强的还原剂尤其在溶液中还原性更强硝酸是强氧化性酸以稀硝酸为例两者发生反应...
SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO. 这是一种氧化还原反应。在这个反应中,硫的氧化态由+4变为+6,氮的氧化态由+5变为+2。SO2被氧化成了SO4^2-,而HNO3被还原成了NO。 这个反应是工业上生产硫酸的一种重要方法。在大气中,这个反应也可以发生,是酸雨的主要成因之一。硫酸和一氧化氮都是对环境有害的化合物,因此...
近日,加泰罗尼亚理工大学Josep M. Anglada等人报道了SO2的a3B1和b3A2激发态与弱酸性和强酸性物质(如HCOOH和HNO3)的反应。计算方法所有反应都用B3LYP泛函和aug-cc-pVTZ基组进行研究,并对反应过渡态进行了谐波频率计算,以验证过渡态的可靠性,并获得零点、热能和吉布斯自由能。此外,作者还采用单激发和双激发的耦合簇方...
3BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=3BaSO4沉淀+6HCl+2NO 离子方程式 3Ba2+ + 3SO2+ 2H2O+2NO3-=3BaSO4 + 4H+ + 2NO 根据还原剂的还原性大于还原产物可以推断出来还原性SO2>NO
亚硝基硫酸 (NOSO4H) 是染料工艺中重要的原料。(1)实验室将 SO2,通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置如图。C 中主要发生反应:SO2+HNO3=
亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。回答下列问题:Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置如图。C中主要发生反应:SO2+HNO3
解答:解:SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO,该反应中化合价的变化如下:SO2→H2SO4,S元素由+4价→+6价,一个SO2分子失2个电子,所以SO2是还原剂;HNO3→NO,N元素由+5价→+2价,一个HNO3分子得3个电子,所以硝酸是氧化剂;得失电子的最小公倍数为6,所以SO2的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2,其它元素根据原子守恒配...
SO2能被HNO3氧化成H2SO4