解析 SO2是还原性比较强的还原剂,尤其在溶液中还原性更强,硝酸是强氧化性酸,以稀硝酸为例,两者发生反应:3SO2+2NO3^- + 2H2O = 3SO4^2- +2NO↑ + 4H^+ 分析总结。 so2是还原性比较强的还原剂尤其在溶液中还原性更强硝酸是强氧化性酸以稀硝酸为例两者发生反应...
亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。搅拌70%的H2S04a浓H2S04浓HNONa2SO3固体冷水浓HSO4足量NaOH溶液BCD①仪器I的名称为_...
亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置如图。C中主要发生反应:SO2+HNO3===SO3+
SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴,可能的原因是___。②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为___ (填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。③A中反应的方程式为_...
SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO. 这是一种氧化还原反应。在这个反应中,硫的氧化态由+4变为+6,氮的氧化态由+5变为+2。SO2被氧化成了SO4^2-,而HNO3被还原成了NO。 这个反应是工业上生产硫酸的一种重要方法。在大气中,这个反应也可以发生,是酸雨的主要成因之一。硫酸和一氧化氮都是对环境有害的化合物,因此...
SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。搅拌70%的H2S04a浓H2S04浓HNONa2SO3固体冷水浓HSO4足量NaOH溶液BCD①仪器I的名称为___,打开其旋塞后发现液体不下滴,可能的原因是___。②按气流从左到右的顺...
【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:SO2+HNO3=SO3
解析：分析化合价：氧化剂：得电子，化合价降低。还原剂：失电子，化合价升高。+4 +5 +6 +2 3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O ―→ 3H2SO4 + 2NO +4 +5 +6 +4 SO2 + 2HNO3（浓） ―→ H2SO4 + 2NO2...
1. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,超过73.5℃和遇水均易分解,常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为:SO2+ HNO3=SO3+ HNO2、SO3+ HNO2= NOSO4H。 (1) 亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备: ①装置A中发生反应的化学方程式为。 与浓度较低的稀硫酸相比,使用70%的H2SO4溶液除能减少SO2的溶...
SO2+2HNO3=2NO2+SO3+H2O SO3+H2O=H2SO4,6,SO2能被HNO3氧化成H2SO4,0,不能用HNO3和Na2SO3反应制取SO2的原因 （1）SO2能氧化HNO3 （2）SO2能被HNO3氧化成H2SO4 （3）二者不反应 （4）易燃烧 这个反应方程式是什么？