本次实验中采用的HNO3+HF+HCLO4酸体系进行土壤消解,采用氢氟酸因为它是唯一可以打开矿物晶格结构的酸。若不打开矿物晶格,部分元素(如铬)就会包夹在晶格内,无法完全溶出,导致测定结果偏低。HNO3+HF+HCLO4体系能将样品完全消解且终点澄清显淡黄色,能够将土壤彻底氧化,并能完全赶尽HF,使形成的四氟化硅彻底挥发,不致形成...
解:在含氧酸中被钝化,在有氧化剂(如HNO3,CrO3,KMnO4,H2O2等)存在条件下,与HF反应:3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO个+8H2O17-14 试解释下列现象:(1)甲烷既没有酸也没有碱的特性;(2)硅烷的还原性比烷烃强;(3)卤化物比氢化物容易形成链;(4)BH3有二聚物B2H6 ,而 BX3却不形成二聚体。
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3 5H2O2NO HNO3 9HF。下列有关该反应的说法正确的是
c = -57 (H2O2) d = 48 (HF) f = 12 (HCl) g = 6 (C17H8Cl2F8N2O3) h = 23 (H2O) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electron...
②3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中硝酸和转移电子之间的关系为1:2,所以若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目=0.2mol×2×NA/mol=2.408×1023或0.4NA,故答案为:2.408×1023或0.4NA;(3)反应中物质的化合价变化:MnO4-→Mn2+,Mn元素化合价由+7价→+2价,一个MnO4-得5个电子;H2O2→O2,...
D.常温常压下,1.7g H2O2中含有的电子数为NA 试题答案 A 试题分析:A、5H2O + 3NF3=HNO3 + 2NO+9HF,3mol NF3电子转移为2NA,正确;B、14CO2的摩尔质量不是44g/mol,而是46g/mol,故中子数为4.4÷46×24=2.30mol,错误;C、 1molCl2与足量NaOH溶液发生歧化反应,转移1mol电子,错误;D、1.7g H2O2中含有...
4.铁及其化合物的相互转化只有还原性I等Fe(强氧化剂)(较弱氧化剂)CU Zn、Al等HF Cl2、HNO3、H2SO4(AI、 CO等(还原剂)Zn(过量)△)等Fe、 Zn、Cu、 H2S、 KI等Fe2Fe3+Cl2 、 O2、 HNO1、II:SO4(浓)、KMnO4(HI')等既有氧化性(强氧化剂)般表现又有还原性氧化性写出下列变化的离子方程式,体会...
(2)单晶硅或复晶硅蚀刻液由硝酸和氢氟酸混合液进行,蚀刻反应为 Si+HNO_3+6HF=H_2SiF_6+HNO_2+H_2↑+H_2O 该反应中,起氧化作用的微粒是 NO_3^- 、H+,故答案为:NO3、 H^+3)铜制线路板可用H2SO4和H2O2混合液蚀刻该反应的化学方程式为 Cu+H_2SO_4+H_2O_2=CuSO_4 4+2H2O,故答案为: Cu...
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( ) A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e- ...
水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ ⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2 (1)水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是;水既作氧化剂,又作还原剂的是...