HgCl2的杂化类型是sp杂化。 杂化过程:在HgCl2分子中,中心原子Hg的外层电子结构为6s^26p^0。在与两个Cl原子的成键过程中,Hg原子的一个6s孤对电子被激发到6p轨道上,形成两个未成对电子。 杂化轨道:Hg原子的6s轨道和一个6p轨道通过杂化形成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道再分别与两个Cl原子的3p轨道重叠成...
首先,它决定了HgCl2的分子构型,即线性结构。其次,杂化还影响了HgCl2的化学键强度和稳定性。由于sp杂化形成了更加稳定的杂化轨道,因此HgCl2分子具有较高的稳定性。 综上所述,HgCl2的杂化类型是sp杂化,这种杂化类型决定了其分子结构和化学键性质。
百度试题 题目根据杂化轨道理论,HgCl2分子中心原子的杂化轨道类型为___ 杂化,分子空间构型为___。相关知识点: 试题来源: 解析 sp 直线型 反馈 收藏
要确定 HgCl2 中心原子杂化需综合多方面考虑 。电子分布对杂化类型有重要影响 。化学键的形成与杂化类型紧密相关 。原子的空间构型也能反映杂化情况 。不同元素的杂化规律存在差异 。Hg 的电子轨道特点影响杂化 。 化学环境对 Hg 杂化起作用 。杂化类型决定了物质的一些性质 。研究杂化有助于理解 HgCl2 的反应 。
解: 轨道杂化理论的基本要点:略HgCl2 Hg为IIB族元素,基态原子的外层电子组态为 6s2,成键时,Hg原子的1个6s电子激发到6p轨道,进行sp杂化,2个s
hgcl2的杂化类型hgcl2的杂化类型 价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化,3为sp2,4为sp3杂化…。) 例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(...
百度试题 结果1 题目根据杂化轨道理论,HgCl2分子中心原子的杂化轨道类型为___杂化,分子空间构型为___。相关知识点: 试题来源: 解析 sp 直线型 反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 sp杂化,直线型Cl—Hg—Cl 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 请写出杂化类型于几何构型 用杂化轨道理论中心原子的杂化类型,并预测几何构型 离子的杂化类型以及空间构型怎么判断? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高...
(5)HgCl2中Hg原子形成2个σ键,孤电子对个数=1/2×(2-2×1)=0,所以原子杂化方式是sp,分子形状为直线形,故答案为:sp;直线形。 根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指...
HgCl2中心原子有2个价电子，配位原子Cl可以提供1个价电子，可以求出价电子对数目为（2＋1＊2）／2＝2，所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化。这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布，在显示时，孤立电子对不显示。