百度试题 结果1 题目根据杂化轨道理论,HgCl2分子中心原子的杂化轨道类型为________杂化,分子空间构型为________。相关知识点: 试题来源: 解析 sp 直线型 反馈 收藏
(5)HgCl2中Hg原子形成2个σ键,孤电子对个数=1/2×(2-2×1)=0,所以原子杂化方式是sp,分子形状为直线形,故答案为:sp;直线形。 根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指...
HgCl2的杂化类型是sp杂化。在HgCl2分子中,Hg原子作为中心原子,其外层电子结构为6s^2。在与两个Cl原子的成键过程中,Hg原子的6s孤对电子中的一个电子被激发到6p轨道上去,产生两个未成对电子。虽然电子激发需要消耗能量,但形成两个键时放出的能量足以补偿并有余。这时Hg原子的6s轨道和一个6p轨道通过杂化形成两个...
对于HgCl2来说,其杂化类型就是sp杂化。 二、HgCl2的分子结构 HgCl2,即氯化汞,是一个线性分子。在HgCl2分子中,汞原子(Hg)位于中心,与两个氯原子(Cl)通过共价键相连,形成直线型结构。这种结构特点为sp杂化提供了基础。 三、sp杂化的解释 sp杂化是指s轨道和p轨道重新组合形成新的杂...
hgcl2的杂化类型hgcl2的杂化类型 价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化,3为sp2,4为sp3杂化…。) 例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(...
(5)HgCl2中Hg原子形成2个σ键,孤电子对个数=1/2×(2-2×1)=0,所以原子杂化方式是sp,分子形状为直线形,故答案为:sp;直线形。 【杂化的概念】 原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道,这种重新组合称为杂化...
根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型:SiF4、HgCl2、 PCl3、 OF2、SiHCl3 相关知识点: 试题来源: 解析 答:SiF4:sp3杂化,正四面体;HgCl2:sp杂化,直线形;PCl3:不等性sp3杂化,三角锥;OF2:不等性sp3杂化,V字形;SiHCl3:sp3杂化,四面体 ...
要确定 HgCl2 中心原子杂化需综合多方面考虑 。电子分布对杂化类型有重要影响 。化学键的形成与杂化类型紧密相关 。原子的空间构型也能反映杂化情况 。不同元素的杂化规律存在差异 。Hg 的电子轨道特点影响杂化 。 化学环境对 Hg 杂化起作用 。杂化类型决定了物质的一些性质 。研究杂化有助于理解 HgCl2 的反应 。
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