答:杂化轨道理论的基本要点:略。HgCl2:Hg 为 IIB 族元素,基态原子的外层电子组态为6s2。成键时,Hg 原子的 1 个 6s电子激发到 6p 轨道,进行 sp 杂化,2 个 sp 杂化轨道彼此间夹角为 180º,分别与 2 个 Cl 原子的 3p 轨道重叠形成 σ键,故 HgCl2 分子的空间构型为直线。CS2:C 为 IVA 族元素,基态原
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 Hg是sp杂化,所以是直线型的. 分析总结。 用杂化轨道理论解释hgcl2几何构型为什么是直线形结果一 题目 用杂化轨道理论解释hgcl2几何构型为什么是直线形 答案 Hg是sp杂化...
HgCl2中心原子有2个价电子，配位原子Cl可以提供1个价电子，可以求出价电子对数目为（2＋1＊2）／2＝2，所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化。这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布，在显示时，孤立电子对不显示。
Hg是sp杂化，所以是直线型的。
指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。(1)HgCl2(2)PCl3(3)BCl3(4)CS2(5)Cl2O ___ 试题答案 在线课程 (1)Hg原子电子构型7s26d10,其7s轨道一个电子激发至7p轨道后,sp杂化形成两个sp杂化轨道,夹角180°,分别与一个Cl原子成键,分子为直线形。 (2)P原子不等性sp3杂化,四...
百度试题 结果1 题目根据杂化轨道理论,HgCl2分子中心原子的杂化轨道类型为___杂化,分子空间构型为___。相关知识点: 试题来源: 解析 sp 直线型 反馈 收藏
HgCl2 直线型,含有极性键的非极性分子; BF3 平面正三角形,含有极性键的非极性分子; CHCl3 四面体,极性分子; PH3 三角锥形,极性分子; H2S 角形结构,极性分子; HgCl2直线型,含有极性键的非极性分子; BF3 平面正三角形,含有极性键的非极性分子 CHC13 四面体形,极性分子; PH3 三角锥形,极性分子; H2S 角形结构...
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明. (1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(正四面体);(3)BCl3(平面三角形); (4)NF3(三角锥形,102°);(5)NO2-(V形,115.4°);(6)SiF62-(八面体). 答案 查看答案 更多“根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4...
用杂化轨道理论说明下列分子中中心原子的杂化情况和分子的空间构型。 HgCl2BF3CCl4相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 解:HgCl2(sp杂化,直线型);BF3(sp2杂化,平面三角形);CCl4(sp3杂化,...
HgCl2分子构型是直线形,为非极性分子。 ②BF3 BF3分子的中心原子是B原子。基态时B原子的价电子构型为2s22p1。当B原子与F原子相遇形成BF3分子时,B原子2s轨道中的1个电子激发到1个空的2p轨道,然后采用sp2杂化形成3个等同的sp2杂化轨道: 并分别与3个F原子2p单电子轨道重叠形成3个B-F σ键。BF3 分子构型是平面...