酸性依次增强:HI > HBr > HCl > HF 稳定性分析: 氢化物的热稳定性与化学键强度相关。在同主族(ⅦA族)中,键能随原子半径的增大而减弱。F的原子半径最小,电负性最大,H-F键能最高,稳定性最强;随着原子半径增大(Cl→Br→I),键能逐渐减弱,稳定性依次降低。 酸性分析: 水溶液中氢卤酸的酸性强弱由解离度决定。虽然H-F键能...
2.CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(铅皿)制取HCl,HBr,HI和HF不一样,原理:高沸点酸制取低沸点酸(或加热挥发)药品:固体可溶性卤盐固体+浓硫酸(浓磷酸). 制取HCl:NaCl(s)+H2SO4(浓)微热=NaHSO4+HCl↑;NaCl(s)+NaHSO4强热=Na2SO4+HCl↑; NaCl(s)+H2SO4(浓)强热=Na2SO4+2HCl↑; ...
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,即HI最强,HBr次之,HCl再次之,HF最弱。其中,HF是弱酸,其余三种均为强酸。这是因为F对电子吸引力强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离。而HCl、HBr、HI在水中均可以完全电离出氢离子,所以均为强酸,且随着卤素原子序数的增大,其卤化氢的...
首先，四种氢化物水溶液的酸性强弱：HF<HCI<HBr<HI依次增大。如果从键的极性角度来看：H-X键的极性依次减弱，其中HF键的极性最强，H-I极性最弱，若根据极性越强，越容易电离这一结论来判断，HX的酸性应该依次减弱。这显然与事实不符。若从键能的角度判断，H-X 的键能越大，提供质子的能力越差，酸性越弱。同族...
解:中学阶段的三大强酸是硫酸、硝酸和盐酸,HF、HCl、HBr、HI都属于第ⅦA族的氢化物,其水溶液的酸性随卤素的核电荷数的增加而增强,其中HF属于弱酸. 故答案为: HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3属于强酸;HF属于弱酸 中学阶段的三大强酸是硫酸、硝酸和盐酸,对于氢卤酸可根据同主族非金属氢化物的酸性比较进行判断.反馈...
根据氟氯溴碘属于同一主族元素,再根据元素周期表中的周期律:同一主族从上到下,原子半径越大,对应的氢化物稳定性就越小。氢化物的水溶液的酸性逐渐增强,还原性越强。因为氟氯溴检。原子半径依次增大。因此热稳定性。 HF HClHBrHI。酸性: HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。还原性:HF、HCl、HBr、HI的还原性依次...
卤化氢的水溶液分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸。在稀溶液(约0.1 mol/L) 中,HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强,HX在水溶液中酸性的变化规律可以从热力学和物质结构2个角度加以说明。 (1) 从热力学角度来看,氢卤酸的电离倾向可据HX在水中电离的自由能变 ...
酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强 答案 酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确. 非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物(即含氧酸)的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是:原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF. 结果二 题目 酸性:HF,HCL,HB...
HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 答案 HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱相关推荐 1HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 反馈...
HF，HCL,HBr，HI的酸性依次增强。规律是：同一个主族的元素，无氧酸的酸性从上到下一次增强，有氧酸的酸性从上到下一次减弱。原因很简单，从F到I，其得电子能力减弱，与氢原子之间的共价键减弱，在水中更容易电离。 HF，HCL,HBr，HI的酸性依次增强。规律是：同一个主族的元素，无氧酸的酸性从上到下一次增强，...