酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确.非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物(即含氧酸)的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是:原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
根据氟氯溴碘属于同一主族元素,再根据元素周期表中的周期律:同一主族从上到下,原子半径越大,对应的氢化物稳定性就越小。氢化物的水溶液的酸性逐渐增强,还原性越强。因为氟氯溴检。原子半径依次增大。因此热稳定性。 HF HClHBrHI。酸性: HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。还原性:HF、HCl、HBr、HI的还原性依次...
百度试题 结果1 题目大学无机化学 HF、HCl、HBr、HI的酸性比较 说明原因 相关知识点: 试题来源: 解析 HI-|||-2HBY-|||- r Hc 2H-|||-原子核依次个-|||-对电子束缚-|||-电离程度个
HI和HBr比HCI还强这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和H脱离,而酸性主要看H离子的浓度,所以HI>HBr>HCl>HF 分析总结。 这是因为i和br的原子半径大于ci他们都是和h共用一个电子使自身最外层电子达到8电子的稳定结构而半径越大...
HF,HCL,HBr,HI的酸性依次增强。规律是:同一个主族的元素,无氧酸的酸性从上到下一次增强,有氧酸的酸性从上到下一次减弱。原因很简单,从F到I,其得电子能力减弱,与氢原子之间的共价键减弱,在水中更容易电离。 HF,HCL,HBr,HI的酸性依次增强。规律是:同一个主族的元素,无氧酸的酸性从上到下一次增强,有氧酸的...
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。这四种化合物都是氢卤酸,其酸性的强弱主要取决于卤素原子的电负性。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力,电负性越大,原子吸引电子的能力越强,与之形成的共价键中的电子云就更偏向该原子,使得该原子带部分负电荷,而另一个原子则带部分正电荷。当这种共价键在水...
关于HF HI HBr HCl!他们的酸性比较是HF>HI>HBr>HCl,由于酸具有氧化性,并且酸性越强,氧化性越强,那么他们的氧化性就应该是HF>HI>HBr>HCl,所以还原性就应该是HF 答案 记住了,酸性和氧化性没有必然联系.相关推荐 1关于HF HI HBr HCl!他们的酸性比较是HF>HI>HBr>HCl,由于酸具有氧化性,并且酸性越强,氧化性...
根据元素周期律,应该是酸性HF、HCl、HBr、HI依次增强.HF最弱,因为I原子半径最大,离H最远,所以最活泼,
HF<HCl<HBr<HI HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸 1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强 2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱
酸性:HF < HCl < HBr < HI 稳定性:HF > HCl > HBr > HI