氢碘酸酸性最强,因为碘原子半径最大,对氢原子吸引力最小,碘化氢中的氢原子最容易失去,所以酸性最强 HF,HCL,HBr,HI的酸性依次增强。规律是:同一个主族的元素,无氧酸的酸性从上到下一次增强,有氧酸的酸性从上到下一次减弱。原因很简单,从F到I,其得电子能力减弱,与氢原子之间的共价键减弱,在水中更容易电离。
因此,HF、HCl、 HBr、HI水溶液的酸性呈现.上述变化规律。 另外,HF水溶液的酸性特别弱还与氢键的形成有关。在HF水溶液中,一方面,HF分子间会因氢键的作用缔合为相对不自由的分子,这种缔合效应相当 于减小了HF的有效浓度,也就降低了HF电离出H+的能力。另一方面,HF电离产生的H3O+与F之间会形成氢键,F与HF分子之间...
酸的酸性强弱取决于其在水溶液中电离氢离子的能力。以氟、氯、溴、碘为例，由于其离子半径依次增大，对氢离子的吸引力相应减弱。因此，氢离子在氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）中的电离能力逐渐增强。故而，HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的酸性依次增强。需注意，这与含氧...
所以HF玉末资形国级HCl HBr HI 的水溶液的酸众十商治迫司诗赶太性依次加强
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。
为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性却依次减弱网友 1 最佳答案 回答者:网友 这其中涉及了一个含氧酸与无氧酸的问题,前者在卤族元素中分别化合价为﹣1价,得到电子元素的电离能力增强,酸性ph值减少,后者元素化合价为+7价,根据分子杂化结构理论,使其氢离子含量减少,酸度减弱。我...
百度试题 结果1 题目由于卤化氢分子的极性是从HF至HI依次增大,所以它们的水溶液的酸性也按此顺序增强。相关知识点: 试题来源: 解析 错误 反馈 收藏
氢卤酸的酸性按 HF、HCl、HBr 和 HI 的顺序依次增强。除 HF 是弱酸外，其余均为强酸。因为：从 F- 到 I- ，离子所带电荷相同，而离子的半径逐渐增加，则电荷密度逐渐降低，于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低。结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大，酸性逐渐增强。HCl...
卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强,除了HF外都是...
生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。