(HF) (HCl) (HBr) (HI);从氟到碘,最外层电子数相同,电子层数依次增加,原子半径依次增大,元素原子的电负性依次减弱,-键的键长依次增大,键能依次减小,则热稳定性(HF) (HCl) (HBr) (HI)。 同主族元素从上向下,元素金属性增强,非金属性减弱;元素非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,则热稳定性:(HF) ...
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】A.因为非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,形成的氢化物共价键的键能越大,对应的氢化物越稳定,故A正确;...
A. HF B. HCl C. HBr D. HI 相关知识点: 试题来源: 解析 解:沸点依次增大,但热稳定性是指分解为单质的难易,不是汽化的难易,从HF到HI,卤素的原子半径依次增大,使得化学键键长变大,键能减小,稳定性降低,故答案为:a 掌握本题的解题关键:沸点依次增大,但热稳定性是指分解为单质的难易,不是汽化的难易...
非金属性 FClBrI ,则HFHCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性增强,故A错误;B.第三周期中从 Si→Cl 非金属性增强,最高价氧化物的水化物酸性增强,不是最高价含氧酸无此规律,故B错误;C.由金属性活泼性及Cu与氯化铁的反应可以知道,氧化性: Fe^(3+)Cu^(2+)Mg^(2+) ,所以C选项是正确的D.金属性 NaM...
由于元素的非金属性:F>Cl>Br>I,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;这几种气体都是由分子构成,物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高,但HF分子之间可以形成分子间氢键,增加了分子之间的相互作用,所以其沸点最高,A错误; B.熔融状态下能导电的化合物为离子化合物,其中一定含离子...
[解析]非金属性:F>Cl>Br>I,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,但HF含有分子间氢键,熔、沸点反常升高,故A错误;熔融状态下能导电的化合物一定含离子,一定为离子化合物,金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,故B错误;HCl气体溶于水的过程中,H—Cl共价键断裂,生成水合氢离子,...
试题分析:A.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、Cl依次减弱,故A错误;B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,故B错误;NaHSO...
解答: 解:A.同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以非金属性:F>Cl>Br>I,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,所以热稳定性:HF>HCl>HBr>HI;HF分子间含有氢键,沸点最高,HCl、HBr、HI,都不含氢键,都为分子晶体,决定熔沸点高低的因素是分子间作用力,相对分子质量越大,分子间作用力越强,则熔沸点越高...
下列说法中错误的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关 B. 三硫化磷(P4S3)分子结构如图,分子中含有9mol共价键 C. 丙烯腈分子