酸性依次增强:HI > HBr > HCl > HF 稳定性分析: 氢化物的热稳定性与化学键强度相关。在同主族(ⅦA族)中,键能随原子半径的增大而减弱。F的原子半径最小,电负性最大,H-F键能最高,稳定性最强;随着原子半径增大(Cl→Br→I),键能逐渐减弱,稳定性依次降低。 酸性分析: 水溶液中氢卤酸的酸性强弱由解离度...
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,即HI最强,HBr次之,HCl再次之,HF最弱。其中,HF是弱酸,其余三种均为强酸。这是因为F对电子吸引力强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离。而HCl、HBr、HI在水中均可以完全电离出氢离子,所以均为强酸,且随着卤素原子序数的增大,其卤化氢的...
首先，四种氢化物水溶液的酸性强弱：HF<HCI<HBr<HI依次增大。如果从键的极性角度来看：H-X键的极性依次减弱，其中HF键的极性最强，H-I极性最弱，若根据极性越强，越容易电离这一结论来判断，HX的酸性应该依次减弱。这显然与事实不符。若从键能的角度判断，H-X 的键能越大，提供质子的能力越差，酸性越弱。同族...
根据氟氯溴碘属于同一主族元素,再根据元素周期表中的周期律:同一主族从上到下,原子半径越大,对应的氢化物稳定性就越小。氢化物的水溶液的酸性逐渐增强,还原性越强。因为氟氯溴检。原子半径依次增大。因此热稳定性。 HF HClHBrHI。酸性: HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。还原性:HF、HCl、HBr、HI的还原性依次...
2.CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(铅皿)制取HCl,HBr,HI和HF不一样,原理:高沸点酸制取低沸点酸(或加热挥发)药品:固体可溶性卤盐固体+浓硫酸(浓磷酸). 制取HCl:NaCl(s)+H2SO4(浓)微热=NaHSO4+HCl↑;NaCl(s)+NaHSO4强热=Na2SO4+HCl↑; NaCl(s)+H2SO4(浓)强热=Na2SO4+2HCl↑; ...
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。这四种化合物都是氢卤酸，其酸性的强弱主要取决于卤素原子的电负性。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，与之形成的共价键中的电子云就更偏向该原子，使得该原子带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷。当这种共价键在水...
HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 答案 HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱相关推荐 1HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 反馈...
说反了.HF HCl HBr HI 从左到右:稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定(仅对于稀酸而言).HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr较不稳定,具有强酸性... 分析总结。 稳定性减弱而酸性增强因此对于氢卤酸酸性越强越不稳定酸性越弱越稳定仅...
酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确.非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物(即含氧酸)的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是:原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
根据电负性理论，人们可能会预期电负性越大的元素形成的氢化物酸性越强。然而，在HF、HCl、HBr的酸性比较...