HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,即HI最强,HBr次之,HCl再次之,HF最弱。其中,HF是弱酸,其余三种均为强酸。这是因为F对电子吸引力强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离。而HCl、HBr、HI在水中均可以完全电离出氢离子,所以均为强酸,且随着卤素原子序数的增大,其卤化氢的...
【题目】HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化? 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】提示:HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强。 结果一 题目 HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化 答案 提示:HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强。相关推荐 1HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化 ...
百度试题 结果1 题目HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化? 相关知识点: 试题来源: 解析 提示:HF、HCl、 HBr、HI的 酸性逐渐增强。 反馈 收藏
HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸 1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强 2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱
酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强 答案 酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确. 非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物(即含氧酸)的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是:原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF. 结果二 题目 酸性:HF,HCL,HB...
百度试题 结果1 题目比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱!相关知识点: 试题来源: 解析 根据元素周期律,应该是酸性HF、HCl、HBr、HI依次增强.HF最弱,因为I原子半径最大,离H最远,所以最活泼, 反馈 收藏
卤化氢的水溶液分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸。在稀溶液(约0.1 mol/L) 中,HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强,HX在水溶液中酸性的变化规律可以从热力学和物质结构2个角度加以说明。 (1) 从热力学角度来看,氢卤酸的电离倾向可据HX在水中电离的自由能变 ...
酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确.非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物(即含氧酸)的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是:原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。这四种化合物都是氢卤酸，其酸性的强弱主要取决于卤素原子的电负性。电负性是原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，与之形成的共价键中的电子云就更偏向该原子，使得该原子带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷。当这种共价键在水...
氢化物的水溶液的酸性逐渐增强,还原性越强。 因为氟氯溴检。原子半径依次增大。因此热稳定性。 HF HClHBrHI。 酸性: HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强。 还原性:HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 根据氟氯溴碘属于同一主族元素,再根据元素周期表中的周期律:同一主族从上到下,原子半径越大,对应的氢化物稳定...