是一种强酸,且其酸性在这四种酸中是最强的。 氢碘酸同样具有很强的腐蚀性,能灼伤皮肤,其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。 综上所述,这四种酸的酸性从弱到强的顺序为:HF(氢氟酸,弱酸)<HCl(盐酸,强酸)<HBr(氢溴酸,强酸)<HI(氢碘酸,强酸)。希望这个比较能帮助你更好地理解这些酸的...
HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸 1、F,Cl,Br,I的原子半径增大,与H的共价键键长增大,易被水破坏而电离出H+,酸性增强 2、HF分子间易形成氢键,使等浓度的溶液中HF缔合,导致有效浓度减小,电离出的H+很少,酸性很弱
百度试题 结果1 题目HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化? 相关知识点: 试题来源: 解析 提示:HF、HCl、 HBr、HI的 酸性逐渐增强。 反馈 收藏
【题目】HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化? 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】提示:HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强。 结果一 题目 HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化 答案 提示:HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强。相关推荐 1HF、HCl、HBr、HI的酸性如何变化 ...
酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强 答案 酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确. 非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物(即含氧酸)的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是:原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF. 结果二 题目 酸性:HF,HCL,HB...
百度试题 结果1 题目比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱!相关知识点: 试题来源: 解析 根据元素周期律,应该是酸性HF、HCl、HBr、HI依次增强.HF最弱,因为I原子半径最大,离H最远,所以最活泼, 反馈 收藏
解:中学阶段的三大强酸是硫酸、硝酸和盐酸,HF、HCl、HBr、HI都属于第ⅦA族的氢化物,其水溶液的酸性随卤素的核电荷数的增加而增强,其中HF属于弱酸. 故答案为: HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3属于强酸;HF属于弱酸 中学阶段的三大强酸是硫酸、硝酸和盐酸,对于氢卤酸可根据同主族非金属氢化物的酸性比较进行判断.反馈...
【解析】CaF2+H2SO4=CaSO4+2H1.非金属性FClBrI,同主族元素的非金属性越强,对应氢化物的酸性越弱则酸性强弱:HIHBrHClHF;非金属性为FClI,同主族元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱:HFHClHI.2.CaE+H2O4=CaSO4+2H↑(铅皿)制取HCl,HBr,HI和HF不一样,原理高沸点酸制取低沸点酸(或加...
2.CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(铅皿)制取HCl,HBr,HI和HF不一样,原理:高沸点酸制取低沸点酸(或加热挥发)药品:固体可溶性卤盐固体+浓硫酸(浓磷酸). 制取HCl:NaCl(s)+H2SO4(浓)微热=NaHSO4+HCl↑;NaCl(s)+NaHSO4强热=Na2SO4+HCl↑; NaCl(s)+H2SO4(浓)强热=Na2SO4+2HCl↑; ...
说反了.HF HCl HBr HI 从左到右:稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定(仅对于稀酸而言).HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr较不稳定,具有强酸性... 分析总结。 稳定性减弱而酸性增强因此对于氢卤酸酸性越强越不稳定酸性越弱越稳定仅...