解析 HCL0+na2so3=na2so4+hcl s被氧化得失去2个电子,对应的CL应该得2个电子变为-1价,刚好得失电子一样,而且这是酸跟盐的反应,生成新盐新酸 结果一 题目 HClO和Na2SO3反应方程式速度 答案 HCL0+na2so3=na2so4+hcl s被氧化得失去2个电子,对应的CL应该得2个电子变为-1价,刚好得失电子一样,而且这是酸跟...
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常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A.NaClO、HClO都易溶于水 B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4 C.NaClO的电离方程式:NaClO = Na+ + ClO- D.0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH>2 试题答案 在线课程 D 【解析】 试题分析:A、酸性的强弱与溶解性无关,故A错误;B、HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na...
D.加入Na2SO3固体 试题答案 在线课程 【答案】分析:溶液中存在平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,增大氯水中的HClO浓度,应改变条件是平衡向正反应方向移动,但不能加水稀释、不能加入与HClO反应的物质,据此结合平衡移动原理解答. 解答:解:A.加入NaOH固体,NaOH与HClO反应生成次氯酸钠,溶液中HClO浓度减小,故A不符合; ...
某学生做如下实验:第一步.在淀粉KI溶液中.滴入少量NaClO溶液.并加入少量稀硫酸.溶液立即变蓝,第二步.在上述蓝色溶液中.滴加足量的Na2SO3溶液.蓝色逐渐消失.下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的A.氧化性:HClO>I2>SO42-B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有
A. NaCl B. NaHCO3 C. 浓H2SO4 D. Na2SO3试题答案 分析 能使HClO浓度增大,可加入与氢离子反应的物质,但不能与HClO反应,从而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO正向移动,以此来解答. 解答 解:A.加入氯化钠,氯离子浓度增大,平衡左移,次氯酸浓度降低,故A错误;B.碳酸酸性弱于盐酸,次氯酸酸性弱于碳酸,所以加入碳酸...
HClO Ka=2.95×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Na2SO3溶液显碱性,其主要原因是 (用离子方程式表示);少量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式是 ;室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol/L Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1mol/L 的 Na2SO3和Na2CO...
答案解:Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-水解生成HSO3-、OH-而使其溶液呈碱性,水解方程式为:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-;向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,生成HClO和HCO3-,离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-;酸的电离常数越大,酸性越强,其盐的水解程度越小,HClO电离常数小于H2SO3,所以NaClO的水解...
B. 从图中,PH=1.8和PH=7两点不难得出,H2SO3的Ka1=10-1.8、Ka2=10-7,由于H2SO3的Ka2=10-7大于HClO的Ka,根据越弱越水解的规律可知,等浓度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的小,故B错误; C. 将等浓度、等体积的NaClO和Na2SO3溶液混合,二者将发生氧化还原反应,NaClO + Na2SO3= NaCl + Na2SO4,故混合液接近中性...
常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl OpH11.69.712.310.04.010.3下列说法正确的是A.Cl2和Na2CO3按物质的量之比1:1反应的化学方程式为:Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+N