pH==4 则 H+ ==0.0001 mol/L pH==10 则 OH- ==0.0001 mol/L 1：1 混合则 pH=7 11：9 混合则 H+剩余 H+ 浓度为 0.0001*(11-9)/(11+9)=0.00001 pH ==5 9:11 则 OH-剩余 OH-浓度为 0.0001*2/20==0.00001 pH==9 ...
氢氧化钠和硫酸的物质的量比为2：1时，生成硫酸钠。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 互滴问题在H2SO4过量时，生成NaHSO4：NaOH+H2SO4==NaHSO4+H2O在H2SO4少量时，生成Na2SO4：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
(1) NaOH溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O,相应的离子方程式为H++OH- = H2O; (2) NaCl溶液和AgNO3溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3,相应的离子方程式为Cl-+Ag+ = AgCl↓; (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+...
结果1 题目根据酸碱中和反应的化学方程式,下列反应中,酸和碱的物质的量比为1:1的是: A. HCl + NaOH → NaCl + H2O B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O C. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O 相关知识点: ...
现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL.回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管. (2)如果在定容时仰视操作.则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(3)若所用的固体KOH中混有NaOH.则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L(4)若用250mL的H2SO4溶液
kw=10^-12，所以氢离子为10^-10，那么氢氧根则为10^-2.氢氧化钠中氢氧根的物质的量浓度为0.01mol/l，硫酸中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/l。令氢氧化钠体积为x，硫酸体积为y。（0.1y－0.01x）÷（x+y）=0.01 化简得：x：y=9：2 ...
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒. (2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失. (3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表. ①请填写下表中的空白: 温度 实验次数起始温度t1/℃终止温度
(1)0.01mol/L的HNO3溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2(2)0.005mol/L的NaOH的溶液强碱,完全电离,c(OH-)=0.005pOH=2.3pH=11.7(3)0.005mol/L的H2SO4溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2(4)0.10mol/L的HAc溶液弱酸,要用电离常数计算,K=1.8×10-5...
在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶夜,但确实发生了化学反应.请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.(1)方案一:测
1(三)常见物质电离方程式的书写 酸:1、HCl: 2、H2SO4: 3、HNO3: 4、HClO4: 5、HBr: 6、HI: 碱:1、NaOH: 2、Ba(OH)2: 3、Ca(OH)2: 4、KOH: 盐:1、NaCl: 2、Na2CO3: NaHCO3: NaHSO4: 熔融状态下: 水溶液中: (NH4)2S: NH4HSO4(水溶液中): Cu(NO3)2: K2SO3: KHSO3: 10、KHSO4...