HNO3和KOH分别为强酸和强碱,其稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1,即Q3=57.3,CH3COOH为弱酸,电离过程中吸收热量,所以Q1 <57.3,而浓硫酸溶于水放热,所以Q2>57.3,则Q1、Q2、Q3的关系正确的是Q2>Q3>Q1,故选C。
[详解](1)1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,反应的反应热为-114.6kJ/mol,中和热为-57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△...
故答案为:NaOH(aq)+1212H2SO4(aq)=1212Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol; 点评本题考查了中和热的定义和反应热的求算,题目难度不大,理解中和热是生成1mol水,掌握基础是关键. 练习册系列答案 同步轻松练习系列答案 课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案 ...
B.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ/mol.则该反应的中和热为114.6 kJ/mol C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 试题答案 在线课程 分析A、物质的能量越低越稳定; ...
B. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ C. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),前者放出的热量多 D. 在101 kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 试题答案 分析 A.吸放热反应与...
解:(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案为:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;(2)中和热的实验的关键是保温,所以...
解答: 解:稀溶液中1mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,反应的反应热为-11.46kJ/mol,中和热为-57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式: 1 2H2SO4(aq)+NaOH(aq)═ 1 2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,故答案为: 1 2H2SO4(aq)+NaOH(aq)═ 1 2Na2SO4(aq...
15.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ/mol的是( ) A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l) B.1212H2SO4(aq)+1212Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) ...
故答案为:NaOH(aq)+1212H2SO4(aq)═1212Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol. 点评本题考查热化学方程式书写,明确中和热指的是酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,题目难度大. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案 ...
NaOH(aq)→ Na+(aq) + OH-(aq) NaHSO4(aq)→ Na+(aq) + HSO4-(aq) 2H+(aq) + SO42-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) = Na+(aq) + HSO4-(aq) + H2O(l) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed from the complete ionic equa...