[原创题]已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4
反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol, 故答案为: H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol; 【点评】本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题,本题难度中等,注意准确理解中和热的概念....
阳极(pt)4oh- - 4e- = 2h2o + o2 阴极(pt)2h+ + 2e- = h2 总反应式;2 h2o=（通电）2h2 + o2 以铂为电极 电解naoh 阳极(pt)4oh- - 4e- = 2h2o + o2 阴极(pt)2h+ + 2e- = h2 总反应式;2 h2o=（通电）2h2 + o2 ...
3已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热等于( ) A. -1 528.6 kJ·mol-1 B. -1 473 kJ·mol-1 C. +1 473 kJ·mol-1 D. +1 528.6 kJ·mol-1 4已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反...
H+OH=H2O(放热=57.3kj/mol)放热=0.2×0.5×57.3=5.73Kj
浓度是多少? 20. 如果用19mL的H2SO4(AQ)中和0.085 mol L'NaOH(AQ)的50.0mL,那么H2SO4溶液的摩尔 硫酸+氢氧化钠=硫酸钠+水 浓度是多少? 20. 如果用19mL的H2SO4(AQ)中和0.085 mol L'NaOH(AQ)的50.0mL,那么H2SO4溶液的摩尔 已赞过 你对这个回答的评价是? 评论 收起 为...
关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)+Q kJ 说法正确的是( ) A. NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合
已知H (aq) OH−(aq)⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯H2O(1) ;△H=-57.3 kJ/mol.有以下4个化学反应的方程式:① H2SO4(aq) 2NaOH
解答:解:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水,放热114.6KJ,故①不符合;②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热,生成2mol水反应放热大于114.6KJ,故②不符合;③NH3?H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(...
故答案为:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;(2)50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80mL×1g/cm3=80g,温度变化的值为△T=4.0℃,则生成0.025mol水放出的热量为:Q=m•c...