H2SO4(浓) NaOH(aq) Na2SO4(aq) H2O(l) △H=−Q2 kJ•mol−1,HNO3(aq) KOH(aq) KNO3(aq) H2O(l)
[详解](1)1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,反应的反应热为-114.6kJ/mol,中和热为-57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△...
故答案为:NaOH(aq)+ 1 2H2SO4(aq)= 1 2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol; 根据中和热的概念:稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式. 本题考点:热化学方程式 考点点评: 本题考查了中和热的定义和反应热的求算,题目难度不大,理解中和热是生成1mol水,...
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol (2)保温、隔热,防止 热量损失 (3)①4.0 ②a、c、d 【解析】 试题解析:(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+ ...
故答案为:NaOH(aq)+1212H2SO4(aq)=1212Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol; 点评本题考查了中和热的定义和反应热的求算,题目难度不大,理解中和热是生成1mol水,掌握基础是关键. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案
在稀溶液中1mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ,表示该中和热的热化学方程式为 H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)
(aq)+NaOH(aq)═12(aq)+H2O(l)△H=−57.3 kJ/mol,故答案为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol;(3)H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,根据H2(g)+12O2(g)═H2O(l);可知H2的物质的量为2mol,则1molH2在氧气中完全燃烧放出的热量为12×571.6...
对于硫酸与氢氧化钠稀溶液反应，其热化学方程式如下 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol 注意：方程式 与 △H 之间空一空格，不写 ；号 如把系数减半，△H= 数值 也减半，反之，系数增倍，△H= 数值 也增倍 要注意，△H的符号不变（放热为- ，吸热...
H2SO4(aq)+NaOH(aq)═ 1 2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1;(2)①第一次测定温度差为:(30.1-26.1)℃=4.0℃,第二次测定的温度差为:(33.3-27.2)℃=6.1℃,第三次测定的温度差为:(29.8-25.9)℃=3.9℃,第三次测定的温度差为:(30.4-26.3)℃=4.1℃,实验2的误差太大要舍去,三次温度差的...
H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol, 故答案为: 1 2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol; 点评:本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题,本题难度中等,注意准确理解中和热的概念. ...