2HCL(aq)---H2(G)+CL2(G)正:2CL- (aq)- 2e---cl2(g) 负:2H+ (aq) +2e ---H2(g)H2SO4:2H2O(aq) ---2H2(g)+O2(g)正:2oH-(aq)- 2e---h2o+ 1/2 O2(G) 负:2H+ (aq) +2e ---H2(g)NAOH:2H2O(aq) --... 分析总结。 写出电解下列溶液的电极反应及总反应试hclaqh2so4...
放热=0.2×0.5×57.3=5.73Kj
阳极(pt)4oh- - 4e- = 2h2o + o2 阴极(pt)2h+ + 2e- = h2 总反应式;2 h2o=（通电）2h2 + o2 以铂为电极 电解naoh 阳极(pt)4oh- - 4e- = 2h2o + o2 阴极(pt)2h+ + 2e- = h2 总反应式;2 h2o=（通电）2h2 + o2 ...
1强酸和强碱的稀溶液发生反应,其中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.现有以下4个化学方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l)③12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12 Na2SO4(aq)+H2O (l)④12H2SO4...
[解答]解:A.NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;氢氧化钠与稀硫酸的反应为稀的强酸与强碱的中和反应; B.NaOH(aq)+H2SO4(浓)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H4;浓硫酸溶于水放出热量,则该反应中放出热量增大,放出热量越大,焓变值越小,则焓变△H4<△H1; C.NaOH(aq)+HCl(aq)═...
[原创题]已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2。下列说法正确的是( ) A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1=ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 C. |ΔH1|>|ΔH2| D. 上述热化学方程式中的计量数可表示粒子的个数或物质的量 ...
5.0 abe 12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mo 4.0 ﹣53.5kJ/mol 放热
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3k kJ?mol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1=-Q1kJ?mol-1, 1 2H2SO4(浓)+NaOH(aq)= 1 2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2=-Q2 kJ?mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l...
反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol, 故答案为: H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol; 【点评】本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题,本题难度中等,注意准确理解中和热的概念.反馈...
解答:解:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水,放热114.6KJ,故①不符合; ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热,生成2mol水反应放热大于114.6KJ,故②不符合; ...